已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进

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已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。
(1)提出假设：
假设①白色粉末是碳酸钠
假设②白色粉末是氧化钙
假设③白色粉末是氢氧化钙
(2)设计实验，通过实验分析进行判断并填空

(3)实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是（填化学式）。

答案

（2）假设①不成立；假设②成立；假设③不成立；
（3）有白色沉淀生成且溶液温度升高；过滤；NaOH和Na₂CO₃

举一反三

下列图像能正确反映所对应叙述关系的是[ ]
①图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
②图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
③图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液质量与反应时间的关系
④图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系A.

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已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按酸性顺序由强到弱，请根据以下实验事实作出推断：
①硫酸和磷酸钠反应可制磷酸 ②磷酸和醋酸钠反应可制醋酸
③醋酸和硼酸钠反应可制硼酸 ④硼酸不能和醋酸钠反应制醋酸
(1)由上述资料，可以分析得出的结论是：一般情况下强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸；反之，__________酸不能和_________的盐反应．
(2)又已知，醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不和碳酸钠反应．请将碳酸和上述四种酸按酸性由强到弱的顺序排列：_________________________．
(3)试解释当人体胃酸过多时为什么可服用含Na₂CO₃或NaHCO₃的药片： _______________________________________________________________________________________________________________________

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以下四种实验操作对应的曲线正确的是 [ ]

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

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下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是 [ ]
A．Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺
B．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-C．SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、H⁺
D．Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

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已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表示向A中逐滴加入B时溶液的pH变化曲线。

请写出你从曲线中收获的信息。
(1)A是溶液。
(2)C点表示的意义是。
(3)小红同学在验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，操作如下图

实验时小红发觉烧杯外壁发烫、溶液温度升高，小红联想到氢氧化钠固体溶于水溶液温度也升高，那么两实验温度升高的原理是否相同，理由是。

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