已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种,下图表示向A中逐滴加入B时溶液的pH变化曲线。请写出你从曲线中收获的信息。(1)A是
题型:江苏模拟题难度:来源:
已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种,下图表示向A中逐滴加入B时溶液的pH变化曲线。 |
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请写出你从曲线中收获的信息。 (1)A是 溶液。 (2)C点表示的意义是 。 (3)小红同学在验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应时,操作如下图 |
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实验时小红发觉烧杯外壁发烫、溶液温度升高,小红联想到氢氧化钠固体溶于水溶液温度也升高,那么两实验温度升高的原理是否相同 ,理由是 。 |
答案
(1)NaOH (2)盐酸和氢氧化钠恰好反应 (3)不相同 盐酸和氢氧化钠反应温度升高是化学反应放热、而氢氧化钠溶于水温度升高是由于水合放热大于扩散吸热的原故。 |
举一反三
甲是初中化学中的常见物质,请根据下列叙述回答问题。 (1)若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体,该化学式为_____,甲在常见的金属活动顺序中的位置是_____。 (2)若甲是一种红色的氧化物,能溶于稀盐酸,得到黄色溶液,则甲的化学式为_____。 (3)若甲既能与稀盐酸反应生成X,又能与氢氧化钙溶液反应生成Y,且X与Y能反应,则甲的化学式可能是 (写出一种即可),X与Y反应的化学方程式为 。 (4)若甲能与水反应,将少量甲加到饱和石灰水中,溶液变浑浊,则下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A.甲一定是二氧化碳 B.反应后溶质的质量一定减小 C.反应前后溶剂的质量保持不变 D.反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变 |
镁是一种常见的金属,中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。 (1)在试管中放入一小块镁条,加入5mL稀盐酸,我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外,还能观察到的现象是 。 (2)向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时,刚开始没有出现白色沉淀〔Mg (OH)2〕,随着氢氧化钠溶液的加入,逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题: ①刚开始没有出现白色沉淀的原因是 (用化学方程式表示) 。 ②生成白色沉淀〔Mg (OH)2〕的化学方程式为: 。 |
下图是利用物质化学性质制取盐类物质氯化镁的知识网络图,“→”表示一种物质转化成另一种物质。 |
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(1)用不同的含镁的物质来制取MgCl2,在指定位置填入合适的化学式。 (2)写出其中的一个化学方程式是 ;该化学反应的基本类型是 。 |
在实验操作考试中,同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2等溶液。实验结束时,老师指出,废液一定要进行无害化处理,尽量实现绿色排放。如何处理废液缸里的废液?同学们进行了讨论和试验: ①小明认为如果废液呈酸性或碱性,会腐蚀管道、污染水源。他取废液缸里的废液于试管中,观察到废液呈白色浑浊状态,用pH试纸测得废液的pH=9,此时废液显 性。 于是,小明向试管中加入稀盐酸,边加边测试,直到pH=7,同时观察到沉淀逐渐溶解。小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了 个复分解反应,其相关的化学方程式是(任写一个) 。 ②小亮认为,小明的方案不完善,因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理,而Ba2+是重金属离子,会造成更严重的污染。小亮采用了另外一种方案:他另取废液缸里的废液于试管中,向试管中加入 ,直至废液pH=7,且沉淀不再增加。他觉得废液这样处理后才可以倒掉。 ③老师肯定了小亮的方案,因为他考虑得更全面。小亮方案的优点在于 。 |
下列叙述不符合实验事实的是 |
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A.将CO2气体通入CaCl2溶液中,没有白色沉淀产生 B.向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3,溶液显红色 C.在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都有白色沉淀生成 D.久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸会有气体放出 |
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