| 离 子 | Cl- | X | SO42- | Mg2+ | Ca2+ | K+ |
| g/1000g海水 | 19.10 | 10.62 | 2.66 | 1.28 | 0.40 | 0.38 |
| （1）海水中含有较多的氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，表中没有钠离子，所以X应该的钠离子，符号是Na+． 故填：Na+． （2）海水中镁元素主要以MgCl2和MgSO4两种形式存在． 故填：MgSO4． （3）这种海水500g中含有钙离子的质量是：0.40g÷2=0.20g， 碳酸钙中钙元素的质量分数为：
贝壳的质量为：0.20g÷40%=0.5g． 故填：0.5． | ||||||
| 荣成是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用． （1）海水中含量最高的盐是______，海水经______结晶可获得粗盐． （2）粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是______．（各步骤不要重复使用） （3）镁合金的强度高．机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车．飞机．火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，其步骤为： I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降．过滤得到Mg（OH）2沉淀； Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O； Ⅳ．将MgCI2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2 V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg，请根据上述步骤回答问题： ①写出步骤I．Ⅲ的有关化学方程式： I．贝壳煅烧成生石灰______ Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和______ ②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：______ ③步骤中Ⅲ的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行这一操作需要的主要 仪器有______玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等． | ||||||
海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．下列有关海洋资源的叙述错误的是（ ）
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| 海底不仅蕴藏着大量的______、______、______等常规化石燃料，还发现了一种新型矿产资源--天然气水合物，也叫______，它是由______和______在低温、高压的条件下形成的______状固体，极易燃烧，生成______． | ||||||
| 海水和人体血液中溶解的化学元素的含量（%）如表： |