海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是___________。 (2)粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质
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(1)海水中含量最高的盐是___________。
(2)粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液。正确的操作顺序是___________（用序号表示，不重复操作），其中发生中和反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)从晒盐后的卤水中可以提取重要金属镁，提取镁的步骤如下：
答案
(2)②④①③或④②①③；HCl+NaOH ==NaCl十H2O
(3)过滤；稀盐酸；MgCl2
Mg+Cl2↑ 举一反三
（2）加入试剂①后，能够分离得到纯净Mg(OH)2沉淀的操作方法为过滤、 、干燥。
（3）试剂②可以选用 。
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： 。
(1)海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳．
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．通过分析比较，
你认为____ 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
(2)粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽_______；再加过量的__________ 溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入 _______ ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
(3)海水“制碱”的产物成分是什么？同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠．他们做出上述三种猜想的科学依据是_______________．
【实验、记录与分析】
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 取少量样品于试管中，加水完全溶解，再加入 ____________ | ________ | 丙的猜想不成立 |
| 2 | 取步骤1反应后的溶液与试管中 _______________________ | ________ | 只有甲的猜想成立 |
| 海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。 (1) 用海水制食盐，常通过 ____ 得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl2、Na2SO4等杂质。 除去上述杂质，先加过量BaCl2溶液除去 __ ，再加 _____ 溶液除去CaCl2和过量的BaCl2，生成的沉淀经 ____ 除去。 (2)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来， 再用空气或水蒸气吹出溴(Br2)。流程示意图如下： | |||
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| ①写出氯气置换出溴单质的化学方程式： ；该反应在pH=3 的酸性条件下进行，可用 _____ 测定反应液的酸碱度。 ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔( 吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr) 。根据流程图分析，通入SO2的目的是 。 | |||
| 某市正在实施一项宏伟的工程﹣﹣﹣﹣兴建“海上城市”，旨在充分开发某市濒临的渤海资源，造福人们．小明同学住在渤海边上，他对建设“海上城市”的宏伟规划很感兴趣．下面是小明学习报告的一部分，请你填写其中的空白： | |||
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| （1）金属镁被人们誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．镁元素的核电荷数是12，则它的原子核内有 个质子，核外有 个电子． （2）小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取生产镁的原料﹣﹣﹣﹣﹣无水氯化镁． 1、试剂a是一种溶液，其溶质是 （填化学式），加入该试剂时发生反应的化学方程式为 ． 2、加入试剂a后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该采用的方法是 ．如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒外，还有 ． 3、流程中的x是“在一定条件下，结晶”，在这里应该采用 ． | |||
| 烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用． （1）海水中含量最高的盐是__________ ，海水经_________结晶可获得粗盐． （2）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下： | |||
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提取Mg的过程中，试剂A最好选用___________（从我市有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用__________ ． |