(14分)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。(1)用上图所示的序号表示配制该溶液的操作顺序为
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(14分)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。
(1)用上图所示的序号表示配制该溶液的操作顺序为 。 (2)配制上述溶液,要称取氯化钠 g,加入一定质量的氯化钠后,发现指针偏右,此时应继续进行的操作是 。 (3)操作③中玻璃棒的作用是 。 (4)导致所配溶液的溶质质量分数偏小的原因可能有哪些?(任写一点) (5)②操作中应量取 ml的水(p水=1g/cm3),则所用量筒的规格是( )A.10ml | B.25ml | C.50ml | D.100ml |
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答案
(14分)(1)④⑤①②③ (2)10g,继续添加NaCl至天平平衡 (3)加速固体溶解 (4)配制时固体外洒或量取水时仰视读数等(合理即可) (5)90ml,D |
解析
本题考查的是配置溶液的实验。配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,要称取氯化钠的质量:100克*10%=10克,需要水的质量为100克-10克=90克,因为水的密度为1g/cm3所以需要量取90毫升水,也就需要100毫升的量筒;配制时固体外洒会使溶质减少了,量取水时仰视读数会使实际量取的水偏多,都会使溶液的溶质质量分数偏小。 |
举一反三
(9分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
(1)30℃时,丙的溶解度是___________。 (2)20℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 。 (3)欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是 (写出一种即可)。 (4)5℃时,取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后得到的溶液,能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。 (5)现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。
①需要称取甲的质量是________________,称量时图A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是____________________。A.左边的平衡螺丝向左调 | B.将游码向左移动 | C.右盘中减少砝码 | D.左盘中增加甲 | ②量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数_______________(填“偏大”或“偏小”)。 ③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。 |
各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是( ) A 用汽油除去衣服上的油污 B 用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C 用水洗去盘子中的水果渣 D 用醋洗去水壶的水垢 |
把一杯饱和NaCl溶液加热蒸发掉一些水分后,冷却至原来的温度,保持不变的是( )A.溶液的质量 | B.溶质的质量分数 | C.溶液中溶质的质量 | D.溶剂的质量 |
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当溶液被水稀释时,如温度不变,则下列诸量保持不变的是( )A.溶液的质量 | B.溶剂的质量 | C.溶质的溶解度 | D.溶液中溶质的质量分数 |
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人类生产、生活与溶液关系十分密切,下列说法正确的是A.一种溶液中只能含一种溶质 | B.凡是无色、透明的液体都是溶液 | C.室温下的一瓶盐水,其底部密度大于上部 | D.溶液一定是均一、稳定的混合物 |
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