某同学欲用实验室制取氧气(氯酸钾、二氧化锰为原料),完全分解后的残留物来配制一定质量分数的氯化钾溶液,方法是先提纯后配制.(1)下列实验步骤:A.干燥 B.溶
题型:不详难度:来源:
某同学欲用实验室制取氧气(氯酸钾、二氧化锰为原料),完全分解后的残留物来配制一定质量分数的氯化钾溶液,方法是先提纯后配制. (1)下列实验步骤:A.干燥 B.溶解 C.计算 D.过滤 E.称量 F.蒸发,请按实验顺序填写实验步骤.(写序号)______. (2)在实验中,若未将氯化钾干燥就直接配制溶液,则溶液的质量分数将______.(填偏大、偏小) |
答案
因为氯酸钾溶于水,二氧化锰不溶于水,先将它们加水溶解,再进行过滤,就可将它们分开,氯化钾在水中要想得到纯氯化钾,通过蒸发把水除掉,再对氯化钾进行干燥就能得到纯净的氯化钾,再通过计算,算出需要氯化钾的质量,用天平称出质量,放入烧杯中,用量筒量出水的体积,倒入烧杯中用玻璃棒搅拌进行溶解即可. 故答案为: (1)B D F A C E B; (2)偏小. |
举一反三
(1)实验室中要配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸200g,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是多少? (2)用上述配制的稀硫酸来测定某氢氧化钠溶液的质量分数.向80g滴有酚酞试液的该氢氧化钠溶液中逐滴滴加溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,当红色恰好变成无色时,消耗稀硫酸的质量为50g.求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数. |
已知2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02g/mL.问: (1)该溶液的物质的量浓度是多少? (2)欲配制500mL这种溶液需用CuSO4•5H2O晶体的质量是多少? |
农业生产上常用质量分数为16%的食盐水来选种.实验室欲配制150g这种溶液,其操作步骤是: (1)计算所需 ______的质量,分别为 ______; (2)称量 ______倒入 ______; (3)用 ______量取 ______倒入 ______,用玻璃棒 ______,其作用是 ______. |
配制20%的氢氧化钠溶液150g.①需要纯氢氧化钠固体______g,需要水______g; ②若用60%的氢氧化钠溶液与10%氢氧化钠溶液混合来配制,则需要60%的氢氧化钠溶 液______g,10%氢氧化钠溶液______g; ③若用氢氧化钠固体与10%氢氧化钠溶液混合来配制,则需要氢氧化钠固体______g,10%氢氧化钠溶液______g; ④若用60%的氢氧化钠溶液与水混合来配制,则需要60%的氢氧化钠溶液______g,水______g. |
现有一瓶标签如图所示的浓盐酸,请根据标签上的数据回答问题:
盐酸 体积:500mL 化学式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.1g/cm3 质量分数:30% |
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