某工厂欲对某铝制品的样品中单质铝的纯度进行测量(假设其他成分不含铝元素,且不溶于水,也不与酸反应),请回答下列问题:(1)配制200g的质量分数为14.6%的稀
题型:哈尔滨模拟难度:来源:
某工厂欲对某铝制品的样品中单质铝的纯度进行测量(假设其他成分不含铝元素,且 不溶于水,也不与酸反应),请回答下列问题: (1)配制200g的质量分数为14.6%的稀盐酸,需36.5%的浓盐酸的质量是 ______. (2)铝跟稀盐酸反应的化学方程式是 ______. (3)若将铝样品制成粉末,取6g粉末与200g 1~14.6%的稀盐酸充分反应后,称得固液混合物质量为205.4g,则求解6g铝样品中单质铝(x)的比例式为 ______. (4)此铝样品中单质铝的质量分数为 ______. (5)若6g铝样品中的单质铝与150g上述稀盐酸恰好完全反应,再蒸发掉21.3g水后仍为不饱和溶液,则所得溶液中溶质的质量分数为 ______. |
答案
(1)设需要浓盐酸的质量为X. 200g×14.6%=X•36.5% X=80g 故答案为:80g (2)书写化学方程式时要注意铝元素的化合价为+3价.答案为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (3)设6g铝样品中单质铝的质量为X. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6 x (200+6-205.4)克 ∴= 故答案为:= (4)通过上面可求出6g铝样品中单质铝的质量为5.4克.所以此铝样品中单质铝的质量分数=×100%═90% 故答案为90%. (5)设6g铝样品中的单质铝与150g上述稀盐酸恰好完全反应生成氯化铝的质量为X、同时生成氢气的质量为Y. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 267 6 5.4克 X Y ∴= = X=26.7克 Y=0.6克 据题意可知所得溶液的质量为5.4克+150克-0.6克-21.3克=133.5克 所以所得溶液中溶质的质量分数=×100%=20% 故答案为20%. |
举一反三
[我们合作,我们设计,我们实验] 实验内容:与同学合作配制50g 16%的食盐溶液. 实验仪器和药品:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、足量的蒸馏水和食盐固体.请你设计: (1)计算:食盐固体需______g;蒸馏水需______mL. (2)称量:用______称量所需的食盐,倒入烧杯中;量取所需的水,倒入烧杯中.(温馨小贴士:注意称量固体物质和量取液体的正确方法.) (3)溶用______搅拌使食盐完全溶解.(温馨小贴士:注意搅拌的正确方法.) (4)装瓶存放:把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明药品名称和溶质的质量分数). |
现有20%的硝酸钾溶液,2%的硝酸钾溶液,硝酸钾固体和水.请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液,将用量的最简整数比填入下表相应的位置.
| 20%硝酸钾溶液 | 2%硝酸钾溶液 | 硝酸钾固体 | 水 | 示例 | 4 | 7 | | | 方案1 | | | ______ | ______ | 方案2 | ______ | | | ______ | 方案3 | | ______ | ______ | | 溶液的配制是实验室一项重要的工作.现要配制200克10%的氯化钠溶液的步骤是:计算、______、______,第三步操作中需要的仪器有______、______; 如上述溶液是用25%的氯化钠溶液配制而得到,请通过计算回答需25%的氯化钠溶液多少克?水多少毫升? | 现有硝酸钾、水和30%的硝酸钾溶液三种物质,欲配制150g 20%的硝酸钾溶液,需要将______g______(填物质的名称)和______g______(填物质的名称),两种物质放在烧杯充分溶解即得150g 20%的硝酸钾溶液. | 实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液.现有足量的硝酸钾晶体、足量的蒸馏水、25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液.请选用上述的药品,设计两种配制方案,通过计算说明配制时所需的各种药品及其用量. 方案一: 方案二: |
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