(用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品11g倒入烧杯中,加50克水使其完
题型:历城区三模难度:来源:
(用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品11g倒入烧杯中,加50克水使其完全溶解,再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl2溶液,加至111g时恰好完全反应.请根据题意回答下列问题: (1)在滴入CaCl2溶液的过程中观察到的明显实验现象是______. (2)实验室要配制200克10%的CaCl2溶液,需要的主要步骤是______. (3)当滴加50g CaCl2溶液时,烧杯里溶液中的溶质是(填化学式)______. (4)通过计算求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%). |
答案
(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以现象是有白色沉淀生成; (2)配制200克10%的CaCl2溶液先计算需要氯化钙20g,水180g,用天平称量20g氯化钙放到烧杯中,用量筒量取180mL水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,所以步骤为:计算、称量、量取、溶解; (3)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以反应后的溶液中一定含有氯化钠溶质,当滴加50g CaCl2溶液时,碳酸钠没被反应完,所以溶质还有碳酸钠; (4)参加反应的氯化钙的质量为:111g×10%=11.1g 设与氯化钙恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x, Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 111 x 11.1g 根据:= 解得x=10.6g,纯碱样品中碳酸钠的质量分数:×100%=96.4%. 故答案为:(1)有白色沉淀生成;(2)计算、称量、量取、溶解;(3)NaCl、Na2CO3;(4)96.4%. |
举一反三
某同学制作叶脉书签需配制50g10%的氢氧化钠溶液.所用仪器除药匙、托盘天平、胶头滴管、烧杯、量筒外,还需要的仪器是______.如果现有三种量筒:100ml、50ml、10ml,配制过程中量取水时应选用______ml量筒.完成本实验的主要步骤为①______,②称量,③溶解. |
今年3月以来,我国部分地区出现手足口病疫情.手足口病主要由EV71插遭病毒感染引起,婴幼儿普遍易感.为防止疫情发生,某幼儿园采用漂白粉精片[成分是Ca(CIO)2]对玩具、餐具等生活用品进行消毒. (1)Ca(ClO)2中含有 ______种元素,其中氧元素的质量分数为 ______• (2)现要配制4%的漂白粉液500克对玩具进行消毒,需要漂白粉精片 ______克. |
农业上选种常用10%~20%的氯化钠溶液.现需要15%的氯化钠溶液20kg. (1)若用氯化钠和水配制上述溶液,需要氯化钠的质量______kg,水的质量______kg; (2)若用25%的氯化钠溶液和水配制上述溶液,需要25%的氯化钠溶液的质量______kg. |
用溶液的百分比浓度(溶质质量分数)为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制250克4.9%的稀硫酸,需要此浓度的浓硫酸______ cm3 (精确到0.1cm3 ),需要水______cm3( 精确到1cm3) (水的密度为1g/cm3). |
实验室中现有一种铜合金样品,已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种,为确定其为四种合金中的哪一种,实验小组的同学们进行了下列的实验,请回答下列问题: (1)实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需该浓硫酸的体积是______mL; 硫酸 体积:500mL 化学式:H2SO4 密度:1.4g/cm3 质量分数:50% |
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