小刚同学用固体氯化钠配制50g 质量分数为10%的氯化钠溶液.他利用实验室提供的下列仪器进行实验:①托盘天平  ②量筒  ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯  ⑥药匙 

小刚同学用固体氯化钠配制50g 质量分数为10%的氯化钠溶液.他利用实验室提供的下列仪器进行实验:①托盘天平  ②量筒  ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯  ⑥药匙 

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小刚同学用固体氯化钠配制50g 质量分数为10%的氯化钠溶液.他利用实验室提供的下列仪器进行实验:
①托盘天平  ②量筒  ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯  ⑥药匙  ⑦胶头滴管等仪器
(1)他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转,下一步操作是______.
(2)上述仪器中,不需要的仪器是______,溶解步骤中要用到的仪器是______.
(3)配制过程中,引起溶质质量分数减小的因素______
①称量前指针偏左时就开始称量            ②用量筒量水时仰视读数
③用量筒量水时俯视读数                  ④装瓶时有部分溶液洒落瓶外.
答案
(1)在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转,根据天平的使用“左物右码”规则,说明左侧氯化钠质量不足,应继续在左盘增加氯化钠;
(2)配制溶液过程中不需要进行加热,因此⑤酒精灯是配制该氯化钠溶液时不需要的仪器;溶解需要放在③烧杯内进行,为加快溶解还需要使用④玻璃棒不断搅拌;
(3)①称量前指针偏左时就开始称量,会使所称量的氯化钠质量偏小,会导致溶质质量分数减小;
②用量筒量水时仰视读数,读数小于实际体积,使配制实际用水量大于所需水量,会导致溶质质量分数减小;
③用量筒量水时俯视读数,读数大于实际体积,使配制实际用水量小于所需水量,会导致溶质质量分数增大;
④装瓶时有部分溶液洒落瓶外,溶液已经形成,溶液的溶质质量分数不会再改变,不会导致溶质质量分数减小;
故答案为:
(1)在左盘中增加食盐;
(2)⑤;  ③④;
(3)①②.
举一反三
化学研究性小组做酸碱中和实验.
Ⅰ.同学们在老师指导下,用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.
(1)溶解时需要用到玻璃棒,其作用是______;
(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是______(填序号)
A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B.用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ.当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时,发现有气泡产生,小组同学产生质疑,要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究.
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收,还可以与空气中二氧化碳反应而变质,写出该反应的化学方程式______.
[猜想假设]猜想一:该氢氧化钠样品部分变质.
猜想二:该氢氧化钠样品全部变质.
[查阅资料]①已知反应:CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3
②部分盐酸溶液的pH如下表:
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