实验室中浓硫酸的商标如图所示，根据有关信息计算：（精确到0.1）（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g．（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀
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实验室中浓硫酸的商标如图所示，根据有关信息计算：（精确到0.1）
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g．
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的体积是多少？
（3）取足量所配制的稀硫酸与13g锌充分反应，可制得氢气的质量是多少？ |
答案
（1）由密度公式可知硫酸溶液的质量为
500ml×1.84g/cm3=920g
故答案为920
（2）设需浓硫酸的体积为X
100g×19.6%=1.84g/cm3×98%X
X=10.9mL
故答案为10.9ml
（3）设可制得氢气的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
13g y
65y=13g×2
y=0.4g
答：制的氢气的质量为0.4g |
举一反三
| 制作叶脉书签使用的碱液是12%的氢氧化钠溶液，现配制200g这样的溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为（ ） |
晓晓同学需配制100g12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”．在配制溶液过程中，下列做法正确的是（ ）| A．用100mL量筒量取88mL水 | | B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 | | C．在托盘上垫纸称量12gNaOH固体 | | D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解 |
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某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问
| 浓硫酸（H2SO4） 500毫升 | | 浓度（质量分数） | 98% | | 密度 | 1.84克/厘米3 | | 相对分子质量 | 98 | | 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 | 制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）．下列操作正确的是（ ）| A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 | | B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体 | | C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 | | D．选用100mL量筒量取88.0mL的水 |
| 在配制10%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是（ ）| A．用量筒量取水时俯视读数 | | B．称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了 | | C．盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液 | | D．将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上 |
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