为监测某厂排放的污水中银离子的含量，需配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：请你帮助解决以下问题：（注：有些空白填“变大”“变小
题型：不详难度：来源：
请你帮助解决以下问题：（注：有些空白填“变大”“变小”“不变”）
（1）图示的操作中，______操作有错误，改正方法是______；
（2）若在进行B操作时，砝码与氯化钠的放置位置颠倒（1g以下用游码），则所配溶液的溶质质量分数______；若天平指针偏左，不作任何处理即称量（其它操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数______．
（3）若其它操作均正确，量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数______．
（4）若在进行F操作时，有少量溶液洒落，则所配溶液的溶质质量分数______．
（5）E操作的作用是______．
答案
（2）称量时，砝码与氯化钠的放置位置放颠倒，则称量的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数变小；天平指针偏左说明加的食盐过多，则所配溶液的溶质质量分数变大；
（3）量取水时仰视读数，则量取的水多了，所配溶液的溶质质量分数变小；
（4）装瓶保存时有少量溶液洒落，溶液具有均一性，所配溶液的溶质质量分数不变；
（5）E操作溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶解速度；
故答案为：（1）A；应将试剂瓶塞倒放在桌面上
（2）变小；变大；（3）变小；（4）不变；（5）加快氯化钠溶解速度
举一反三
（1）指出图中使用的两种测量仪器的名称：______、______
（2）请改正图中的两个错误：①______；②______；
（3）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出具体的三点）
①______；②______；③______．
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______g．
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的体积是多少？
（3）取足量所配制的稀硫酸与13g锌充分反应，可制得氢气的质量是多少？
| A．12g | B．24g | C．36g | D．48g |
| A．用100mL量筒量取88mL水 |
| B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 |
| C．在托盘上垫纸称量12gNaOH固体 |
| D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解 |