(5分)自来水生产中通常用适量的氯气***菌消毒,以食盐(NaCl)为原料制取氯气的流程如下图所示,根据题意填写下列空白:(1)上述过程中的涉及的物质属于碱的是

(5分)自来水生产中通常用适量的氯气***菌消毒,以食盐(NaCl)为原料制取氯气的流程如下图所示,根据题意填写下列空白:(1)上述过程中的涉及的物质属于碱的是

题型:不详难度:来源:
(5分)自来水生产中通常用适量的氯气***菌消毒,以食盐(NaCl)为原料制取氯气的流程如下图所示,根据题意填写下列空白:

(1)上述过程中的涉及的物质属于碱的是__________(写化学式)。
(2)过程②发生反应的化学方程式为
2NaCl+2X通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑,其中X的化学式为_________,
在反应前后Cl元素的化合价分别为_______________。
(3)氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示,温度为t2时,过程①要将36g氯化钠配制成饱和溶液,需要水的质量为_____g;过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为 ____________。

答案
(1)NaOH  (2)H2O    -1  0 (3)100g  降温结晶
解析

试题分析:(1)碱由金属离子和氢氧根离子构成,故氢氧化钠属碱;
(2)根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前Na:2,Cl:2,反应后Na:2,Cl:2,H:4,O:2,X前有系数2,故X的化学式为H2O;根据“在化合物中,正负化合价的代数和为零”的原则,已知Na的化合价为+1价,设Cl元素的化合价为x,则(+1)+x=0,解得x= -1;
(3)根据氯化钠的溶解度曲线可知,t2时氯化钠的溶解度为36g,即该温度下100g水中能溶解36g氯化钠达到饱和状态,故要将36g氯化钠配制成饱和溶液,需要水的质量为100g;由溶解度曲线可知,氢氧化钠的溶解度随温度的变化变化较大,故采用降温结晶的方法提纯。
举一反三
下图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线,则以下说法不正确的是(   )
A.t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c
B.将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时,析出溶质30g
C.t2℃时,将1g a物质加入到2g水中不断搅拌,能形成3g
不饱和溶液
D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用
降温结晶的方法
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根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)溶解度受温度变化影响较大的物质是              
(2)32℃时,溶解度较小的物质是              
(3)将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是加水或                

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甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是(  )
A.t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度
B.溶解度受温度影响乙比甲大
C.t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
D.t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,析出溶质多的是甲

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如图是物质A和B在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
A
110
114
121
126
139
B
31.6
45.8
85.5
110
169
回答下列问题:
(1)图中表示B物质溶解度曲线的是     (填“甲”或“乙”).
(2)曲线上M点的含义是                               
(3)温度t1介于                 ℃之间.

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甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图,下列说法中错误的是
A.t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B.将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量不变),两
种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采用蒸发溶剂的方法
D.甲物质的饱和溶液中含有少量乙,可采用降温结晶的方法分离提纯甲

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