(5分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.

(5分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.

题型:不详难度:来源:
(5分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示:
图中能表示KNO3溶解度曲线的是            (填“A”或“B”)

(2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解         度,则温度的范围是                          
(3)某兴趣小组做了一下实验:

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是                   (填数字序号),将⑤继续冷却至10℃,过滤,共可回收得到KNO3固体                 g;
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过                   (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
答案
(1)A(2)20℃至30℃时
(3)①③④    59.1g
(4)降温结晶
解析

试题分析:(1)根据表中数据可知:在0℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度;而根据图像可知:在0℃时A的溶解度小于B的溶解度;所以A表示硝酸钾的溶解度曲线。
(2)根据表中数据可知:在20℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度;在30℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度;所以二者在温度为20℃至30℃时溶解度相等。
(3)在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。即在20℃温度下,硝酸钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为31.6g。因此题目中向100g水里25g硝酸钾时,所得溶液①为不饱和溶液;向溶液①再加25g硝酸钾时,硝酸钾的总质量为50g;而20℃时硝酸钾最多溶解31.6g,此时溶液②为饱和溶液。溶液②加热至50℃时,此时硝酸钾的溶解度为85.5g。此时硝酸钾的总质量为50g,所以溶液③为不饱和溶液。再加入30g硝酸钾,硝酸钾的总质量为80g,所以溶液④仍为不饱和溶液。溶液④冷却至20℃,得到的溶液⑤中硝酸钾的总质量为80g,硝酸钾的溶解度为31.6g。此时溶液为饱和溶液。所以溶液①③④为不饱和溶液。  将溶液⑤继续冷却至10℃,硝酸钾的溶解度为20.9g,此时硝酸钾的总质量为80g。所以析出固体的质量为:80g—20.9g=59.1g
(4)当温度变化时,硝酸钾的溶解度变化较大,而氯化钠的溶解度变化较小。所以可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾。
举一反三
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液
B.a2℃时,丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数
C.三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.a3℃时,三种物质的角度大小关系:甲>丙>乙

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.将甲的溶液从t2℃降到t1℃,其溶质的质量分数一定减小
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液各100 g,其溶质的质量一定相等
C.当温度高于0℃而低于t1℃时,乙的溶解度比甲的溶解度大
D.t2℃时,蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液

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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.t1℃时,甲和乙的溶解度相等
B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.t1℃时,甲和乙各30g分别加入90g水中,均能完全溶解
D.t2℃时,在100g水中放入60g甲,形成饱和溶液

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下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A.物质A的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时,物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C.t1℃时,物质A和物质C的溶解度相等
D.将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时,溶液依然饱和
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依据下图,下列说法不正确的是
A.将硫酸钠或氯化铵的不饱和溶液转变为饱和溶液,均可采取添加溶质或蒸发溶剂的方法。
B.升高温度,氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大
C.45℃时,氯化铵饱和溶液与硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等。
D.60℃时,将氯化铵和硫酸钠两种饱和溶液分别冷却到40℃时,硫酸钠溶液中无晶体析出。

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