(3分)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。温度(℃)020406080100溶解度(g)NaOH3191111129313336Ca(
题型:不详难度:来源:
(3分)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。
温度(℃)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 溶解度 (g)
| NaOH
| 31
| 91
| 111
| 129
| 313
| 336
| Ca(OH)2
| 0.19
| 0.17
| 0.14
| 0.12
| 0.09
| 0.08
| ⑴从表中数据可以获得的信息是 (写一条) ⑵把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是 。 现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶 液),此时溶液的溶质质量分数乙 甲(填>、<、=)。 |
答案
(1)氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大;或Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。(合理表述均给分) (2)有晶体析出(或溶液变浑浊) < |
解析
试题分析:有表中溶解度随温度变化的趋势可知,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大,把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,氢氧化钠的溶解能力降低,所以会有晶体析出,20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后,氧化钙会和水反应生成氢氧化钙,同时,原来的饱和溶液中也会有晶体析出,所以质量分数应该减小,即甲>乙。 |
举一反三
硝酸钾是初中化学常见的一种物质。请按要求填空: (1)质量分数为4.04%的硝酸钾(KNO3)溶液可作为无土栽培的营养液。该营养液 (填“属于”或“不属于”)复合肥; (2)在硝酸钾溶液中,共有三种微粒,它们是K+、NO3-和 (用符号表示); (3)黑火药爆炸的反应原理是:2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+N2↑,此反应的反应物和生成物中,没有涉及到下列物质类别中的 (填序号) (4)如右图,硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ,50℃时,硝酸钾和氯化钠饱和溶液降温至20℃后,硝酸钾的溶质质量分数 氯化钠的溶质质量分数(填“﹥”、“﹦”或“﹤”),欲将接近饱和的 KNO3溶液变成饱和溶液,可采取的方法有 (列举一种)。
|
请按要求回答下列问题: (1)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图,甲物质的溶解度为m1g时,对应的温度是 ℃;在温度为a2℃时,甲、乙两物质的溶解度关系是甲 乙(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)某同学用CO在高温条件下与氧化铜反应,其化学方程式为 ,所得到的气体通入到足量澄清石灰水中,观察到的现象是 。 |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中,不正确的是
A.M点表示在20℃时,甲、乙的溶解度相同 | B.40℃时,分别在100 g水中加入50 g甲、乙,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数:甲大于乙 | C.40℃时,分别在100 g水中加入35g甲、乙,充分搅拌并同时降温至20℃,析出固体的质量甲大于乙 | D.20℃时,分别在50 g水中加入40 g甲、乙,充分搅拌并加热到40℃时,二者均为饱和溶液 |
|
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关叙述中错误的是 ( )
A.t2℃时甲的溶解度比乙的大 | B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大 | C.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 | D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等 |
|
甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A.t1℃时,甲和乙的溶解度均为30 | B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等 | C.t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,降温后, 乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数 | D.t2℃时,在100 g水中放入60 g乙,其溶质的质量分数 | 为37.5% |
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