图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析,回答下列问题:(1)溶解度随温度升高而增大的物质是
题型:不详难度:来源:
图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线,图2所示两个烧杯中各盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”); (2)80℃时,100 g水中最多可溶解甲物质 g,该饱和溶液中溶质的质量分数为 。 (3)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量增加,则B烧杯溶液中的溶质是 (填“甲”或“乙”)。 (4)由图1分析,若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃,对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。 A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙 C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙 (5)甲中混有少量乙,如果要提纯甲,分离的实验操作步骤主要有:①称量需提纯的固体混合物;②控制水量,配制成80℃左右的饱和溶液; ③降温至20℃后进行过滤,并用少量冷水洗涤过滤器中的固体2-3次;④取出固体,干燥、包装。 请回答:步骤③中,过滤后,需进行洗涤,目的是 。 不用热水而用冷水洗涤的原因是 。 (6)有同学做了以下实验,请仔细观察下图中实验过程和溶液的变化并回答问题。 在A、B、C 中Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
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答案
(1)甲;(2)100g;50%;(3)乙;(4)BD;(5)除去固体甲表面附着的乙物质的颗粒;热水中甲的溶解度更大,用冷水洗,可以减少甲溶解而产生的损耗;(6)A=C>B |
解析
试题分析:由题中叙述及溶解度曲线可知(1)溶解度随温度升高而增大的物质是甲物质;(2)80℃时,100 g水中最多可溶解甲物质100g,该饱和溶液中溶质的质量分数为:;(3)当温度由20℃升高至60℃时(不考虑水分蒸发),B烧杯中固体质量增加,这说明固体的的溶解度随温度的升高而减小,则B烧杯溶液中的溶质是乙;(4)由图1分析,若分别将200 g甲、乙的饱和溶液从80℃降温到40℃,对所得溶液的叙述正确的是B.所含溶剂质量:甲<乙、D.溶质质量分数:甲>乙;(5)步骤③中,过滤后,需进行洗涤,目的是除去固体甲表面附着的乙物质的颗粒;不用热水而用冷水洗涤的原因是热水中甲的溶解度更大,用冷水洗,可以减少甲溶解而产生的损耗;(6)在A、B、C 中Ca(OH)2 溶液的溶质质量分数的大小关系是A=C>B |
举一反三
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为A<B<C B.将t3℃时,A、B、C的饱和溶液降温到t2℃所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A=C C.t3℃时B的饱和溶液降温到t1℃,变成不饱和溶液 D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法 |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
(1)10℃时,甲物质的溶解度 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。20℃时,50克水最多能溶解甲物质 g 。 (2)40℃时,把40g甲物质放入100g水中,所得的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)40℃时,有等质量的甲、乙饱和溶液各一杯(有甲溶质的为甲杯,有乙溶质为乙杯),当把它们的温度都降到20℃时。下列说法正确的是 (填序号)。A.溶质质量分数:甲=乙 | B.溶剂质量:甲<乙 | C.甲和乙都有晶体析出 | D.甲溶液质量不变 | (4)20℃时,在90 g10%的乙溶液中加入30 g乙固体,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数)。 |
现有60℃的饱和KNO3溶液,与该溶液有关的量有: ①溶剂的质量;②溶质的质量;③溶质的质量分数;④60℃的溶解度;⑤溶液的质量.若将该溶液降温至20℃,发生变化的量是 |
有关溶解度的说法正确的是A.溶解度可以定量描述物质的溶解性 | B.60℃时,氢氧化钙饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液的浓度小 | C.根据20℃时物质的溶解度,可将物质划分为:易溶、可溶、微溶和难溶物质 | D.60℃时硝酸钾的溶解度为110g/100g水,则任意一杯60℃的硝酸钾饱和溶液中,水和硝酸钾的质量比都为10:11 |
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向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙(CaO)粉末,至充分反应(化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2),请结合题目信息和下图熟石灰溶解度曲线回答:
(1)加入氧化钙粉末后,溶液的温度将 (升高、降低或不变); (2)反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 (增加、减少或不变) (3)反应后溶液温度恢复至20℃,跟原石灰水相比,溶质质量分数 不变 (增加、减小或不变); |
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