在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识.下图甲是硝酸钾的溶解度曲线.(1)从图甲中可以得到的信息是(写一条):
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在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识.下图甲是硝酸钾的溶解度曲线.
(1)从图甲中可以得到的信息是(写一条): (2)20℃,向20g水中溶解一定量KNO3固体的操作如上图乙所示,A中溶液溶质的质量分数是 ,若使B中恰好没有固体剩余,则X的值为 g. |
答案
(1)KNO3溶解度受温度的影响较大或20℃时KNO3溶解度是31.6g (2) 20% , X的值为1.32 g |
解析
试题分析:(1)曲线的意义:表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,所以从图甲中可以得到的信息是:KNO3溶解度受温度的影响较大或20℃时KNO3溶解度是31.6g (2)据硝酸钾的溶解度曲线反映,20℃硝酸钾的溶解度为31.6g,表示100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,那么20g水中,最多可溶解6.32g,现在只加入了5g,说明还没达到饱和状态,5g硝酸钾全部溶解,所以A中溶液溶质的质量分数=5g/5g+20g×100%=20%,若使B中恰好没有固体剩余,则X的值=6.32g-5g=1.32g |
举一反三
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
温度(℃)
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| 90
| 100
| KNO3
| 13.3
| 20.9
| 32
| 45.8
| 64
| 85.5
| 110
| 138
| 169
| 202
| 245
| NaCl
| 35.7
| 35.8
| 36
| 36.3
| 36.6
| 37
| 37.3
| 37.8
| 38.4
| 39
| 39.8
| (1)依据上表数据,绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线,下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________________。(填“a”或“b”) (2)下图1中P点的含义是__________________________________。
(3)欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是_______________。 (4)30℃时,在两个各盛有100g水的烧杯中,分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾,充分溶解后,其结果如上图2所示,加入的甲物质是_________________。
(5)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过_________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。 (6)20℃时,136g饱和食盐水,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaCl晶体的质量为________g。 (7)60℃时,将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的质量为________g。 |
下列说法中,正确的是( )A.饱和溶液在温度升高时,一定能继续溶解溶质 | B.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 | C.区分硬水和软水的方法:加等量的肥皂水,振荡,观察有无泡沫或泡沫多少进行区分 | D.要确定室温时某溶液是否饱和的方法:室温时蒸发一部分水,观察有无晶体析出确定 |
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甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答:
(1)曲线甲和乙的交点所表示的含义为 。 (2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是 。 (3)当甲的饱和溶液中混有少量的乙时,可采用 方法提纯甲物质。 (4)在50℃时,用质量相同的甲、乙、丙三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液质量最大的是 。 (5)将60℃的等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时,析出晶体最多的是 。 |
(2014届上海市长宁区第一学期期末试题)20℃时,氯化钠的溶解度为36g/100g水。对这句话的理解错误的是A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g | B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含水64g | C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36(即25:9) | D.20℃时,将36g氯化钠溶于100g水中,所得溶液为氯化钠的饱和溶液 |
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(2013吉林)结合下图判断,下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度为45.8g | B.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 | C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液 | D.两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等 |
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