如图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线。(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaCl KNO3(填“>”或“=”或“<
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如图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaCl KNO3(填“>”或“=”或“<”)。 (2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl 溶液(填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”)。 (3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是添加溶剂(水),还可以是 。 (4)将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水,可析出KNO3 的质量为 g,剩下的溶液中的质量分数为 。 (5)把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%,需加水 g。 (6)现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaCl晶体,应采取的物理方法是 。 (7)你从图中还可获得什么信息(写出一条即可): 。 |
答案
(1)> (2)饱和 (3)升温 (4)5 33.3% (5)100 (6)蒸发 (7)合理即可 |
解析
试题分析:根据溶解度曲线可知,(1)t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:NaCl>KNO3;因为t2℃时氯化钠的溶解度小于50g;所以(2)t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液;因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故(3)将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液,可行的方法之一是添加溶剂(水),还可以是升温;因为恒温蒸发析出晶体,得到的溶液仍为饱和溶液,所以(4)可析出KNO3 的质量为5g,剩下的溶液中的质量分数为50g/150g×100%=33.3%;(5)把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,150g×33.3%=(150g+X)×20%,的需加水为100g;(6)现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaCl晶体,根据氯化钠的溶解度随温度变化不大的趋势,得出采取的物理方法是蒸发;(7)你从图中还可获得什么信息;从混合物溶液中得到硝酸钾的方法为降温结晶. |
举一反三
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是
A.t2℃时,甲的溶解度比乙的大 | B.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 | C.提纯甲、乙(少)混合物中的甲,采用蒸发溶剂结晶 | D.t1℃时,甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等 |
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如图是KNO3和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是( )
A.NaCl 的溶解度不受温度的影响 | B.t1℃时,100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3 | C.t2℃时,KNO3和NaCl 的溶解度相等 | D.采用降温的方法可使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液 |
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喝了汽水以后常常会打嗝。下列图示能正确解释这一现象的是
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(1)NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请根据图像和有关信息回答下列问题:
①t2 ℃时,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是____。 ②如图2所示,当往试管中加入5mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。请判断:该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的____。 ③分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____。 (2)下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图:
①上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、____和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中的作用是_ ___。 ②指出图②中的一处错误操作____。 ③配制时应选择___ _(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。 ④用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序__ __。 |
溶液是生活中常见的物质,依据相关信息回答问题: 小资料:硝酸钾的溶解度数值如下所示:
项目
| 10℃
| 20℃
| 30℃
| 40℃
| 50℃
| 60℃
| 70℃
| KNO3
| 21g
| 32g
| 46g
| 64g
| 86g
| 110g
| 138g
| (1)硝酸钾溶液中的溶质是 。 (2)现有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水,在40℃时,向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾,充分溶解后,如图所示。
① 中盛的一定是饱和溶液, 中盛的一定是不饱和溶液。 ②使B烧杯的溶液升温至50℃时,溶液的质量为 g。 ③采用一种方法使A中的固体恰好溶解,对于最终四个烧杯中的溶液说法正确的是 。 A.溶剂质量可能相等 B.烧杯A中的溶液质量分数可能最大 C.溶质质量分数可能有相等的 D.溶质质量可能相等 |
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