下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度.温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169 (1)20℃时,向50g水中加入30g硝酸钾
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下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度.
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 溶解度/g
| 13.3
| 31.6
| 63.9
| 110
| 169
| (1)20℃时,向50g水中加入30g硝酸钾,充分溶解后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液. (2)观察上述表格,可以总结出的规律是 . (3)如图所示,小烧杯中盛放的是饱和硝酸钾溶液.若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,能够使小烧杯中有固体析出的是 .
A.冰 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.氢氧化钠 (4)下列关于60℃时硝酸钾饱和溶液的说法,正确的是 A.溶质质量最多为110g B.溶质质量一定比溶剂多 C.一定比40℃硝酸钾溶液溶质的质量分数大. |
答案
(1)饱和;(2)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大;(3)AC;(4)BC. |
解析
试题分析:(1)20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,所以20℃时,向50g水中最多溶解15.8g硝酸钾,所以20℃时,向50g水中加入30g硝酸钾,充分溶解后得到饱和溶液;(2)由上述表格可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大;(3)硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,所以使小烧杯中有固体析出可以降低温度,冰和硝酸铵溶于水吸热,温度降低,而氧化钙和氢氧化钠溶于水吸热温度升高,故选AC;(4)A.没有指明饱和溶液的质量,所以无法判断溶质的多少,故A错误;B.60℃时硝酸钾的溶解度为110g,所以60℃时硝酸钾饱和溶液溶质质量一定比溶剂多,故B正确;C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以60℃时硝酸钾饱和溶液一定比40℃时硝酸钾饱和溶液溶溶质的质量分数大,故一定比40℃硝酸钾溶液溶质的质量分数大,故C正确. |
举一反三
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)P点表示的意义是 . (2)把t2℃时等质量A、B各自的饱和溶液或降低到t1℃,析出晶体较多的是 . (3)t2℃时,将100g A物质投入到100g水中,充分溶解后得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,将该溶液温度降低到t1℃,所得溶液的质量是 g. (4)若如图溶解度曲线分别是硝酸钾和氯化钙的溶解度曲线,则B为 . (5)通常情况下,在实验室用固体B配置一定溶质质量分数的B溶液,需用到的仪器有托盘天平(带砝码盒),烧杯和 (填下列仪器的序号) A酒精灯;B药匙;C玻璃棒;D漏斗;E铁架台;F量筒;G胶头滴管. |
下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线,请回答问题。 (1)氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为 。
(2)20℃时,碳酸钠饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 。 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,其原因是 。 (4)向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液,会发生如下反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,反应后溶液中溶质的组成为(写出所有可能) 。 |
下列关于溶解度的说法,不正确的是A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 | B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 | C.在100 g水中,20 ℃时最多能溶解氯化钠36 g,则20 ℃氯化钠溶解度为36g | D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 |
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20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是 。 (2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 (3)根据图3可知:当M中混有少量N时,可用 方法提纯M,P点表示的含义是 。 |
三种不含结晶水的固体物质A、B、C的溶解度曲线如图,下列说法正确的是
A.20℃时,溶解度由大到小的顺序为A>B>C B.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用升温方法 C.50℃时,把50gA放入50g水中得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为1︰2 D.50℃时,将A、B分别加入100g水中恰好形成饱和溶液,同时降温至20℃时,A溶液中析出的固体质量较大 |
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