下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线,请回答问题。(1)氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为 。(2)20℃时,碳酸钠饱和溶液中,溶质与
题型:不详难度:来源:
下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线,请回答问题。 (1)氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度为 。
(2)20℃时,碳酸钠饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为 。 (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”,其原因是 。 (4)向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液,会发生如下反应:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH,反应后溶液中溶质的组成为(写出所有可能) 。 |
答案
(1)30℃ (2)1∶5 (3)氯化钠溶解度受温度影响变化不大,碳酸钠溶解度受温度影响变化较大。 (4)NaCl、NaOH;NaCl、NaOH、Na2CO3;NaCl、NaOH、Ca(OH)2 |
解析
试题分析:(1)由图可知,30℃氯化钠和碳酸钠溶解度相等;(2)20℃时,碳酸钠的溶解度20g,20g溶解在100g水中,故溶质与溶剂的质量比为1∶5 (3)氯化钠溶解度受温度影响变化不大,夏天风吹日晒,水分蒸发氯化钠析出,所以夏天晒盐。碳酸钠溶解度受温度影响变化较大,冬天温度低,碳酸钠溶解度小,碳酸钠析出,所以“冬天捞碱” |
举一反三
下列关于溶解度的说法,不正确的是A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 | B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 | C.在100 g水中,20 ℃时最多能溶解氯化钠36 g,则20 ℃氯化钠溶解度为36g | D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数 |
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20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是 。 (2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 (3)根据图3可知:当M中混有少量N时,可用 方法提纯M,P点表示的含义是 。 |
三种不含结晶水的固体物质A、B、C的溶解度曲线如图,下列说法正确的是
A.20℃时,溶解度由大到小的顺序为A>B>C B.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可以采用升温方法 C.50℃时,把50gA放入50g水中得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为1︰2 D.50℃时,将A、B分别加入100g水中恰好形成饱和溶液,同时降温至20℃时,A溶液中析出的固体质量较大 |
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A.t1℃时,乙的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g | B.t2℃时,甲的溶解度等于乙的溶解度 | C.将t3℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法 | D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃,都有晶体析出 |
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如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线,据图回答:
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (2)t2℃时,将25g甲固体放入30g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数是 %。 (3)t3℃时,将三种物质各mg分别加入100g水中,充分溶解后,只有一种能形成饱和溶液,则m的取值范围是 。 (4)将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃,溶质质量分数最大的物质是 。 |
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