1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+

1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+

题型:不详难度:来源:
1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;

试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是         
(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是                              
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数       碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
(填“大于”“小于”“等于”之一).
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:                                                          
答案
(1)碳酸氢钠  (2)氨气溶于水呈碱性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳
(3)小于
(4)氯化钠的溶解度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶斩出;纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气温很低,使碳酸钠结晶析出.
解析

试题分析:(1)碳酸氢钠在焙制糕点时常用作发酵粉,故答案为:碳酸氢钠;
(2)氨气溶于水呈碱性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳,故答案为:氨气溶于水呈碱性,更容易吸收酸性氧化物二氧化碳;
(3)t2℃时,氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度,根据饱和溶液溶质质量分数=×100%可知,t2℃时,氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数小于碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数,故答案为:小于;
(4)氯化钠的溶解度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶斩出;纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气温很低,使碳酸钠结晶析出,故答案为:氯化钠的溶解度随湿度变化不大,由于夏天气温高,水分蒸发快,氯化钠易结晶斩出;纯碱的溶解度随温度的变化大,冬天气温很低,使碳酸钠结晶析出.
点评:本题难度不是很大,主要考查了碳酸氢钠的用途、饱和溶液中溶解度的计算以及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题等,培养分析问题、解决问题的能力.
举一反三
水是一种重要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.
(1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程                                                                 
(2)pH<5.6的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为                                                                                                                                                        
(3)水是常用的溶剂.向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):

A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是       ,一定是不饱和溶液的是     ;当X=      g时,B中恰好没有固体剩余.
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下列关于溶解度的说法,不正确的是(  )
A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度
B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度
C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数

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如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是(  )
A.要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1
B.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法
D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法

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如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3).

(1)两种物质中,溶解度受温度影响更大的是      (填“甲”或“乙”).
(2)20℃时,乙的溶解度为     
(3)下列实验中:10ml水XYZ为饱和溶液的是      (填“X”或“Y”或“Z”);若三中溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c,则它们的大小关系是       (用“<”或“>”或“=”表示出来)
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根据固体物质M在水中的溶解度曲线图,回答下列问题:

(1)B点所表示的溶液为M在t2℃的       (选填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(2)将A点对应的溶液从t1℃升温到t2℃(忽略水的蒸发),在此过程中M的质量分数   (选填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)将A点对应的100g溶液恒温蒸发10g水,可析出M的质量为     g,剩下的溶液中M的质量分数为         
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