下列可逆反应达平衡后,升高温度可使混和气体的平均相对分子质量减小的是( )A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)放热反应B.H2(g)+I2(g)2HI(
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下列可逆反应达平衡后,升高温度可使混和气体的平均相对分子质量减小的是( )A.N2(g)+3H2(g)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108162337-59061.png) 2NH3(g)放热反应 | B.H2(g)+I2(g)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108162337-59061.png) 2HI(g)放热反应 | C.A(g)+B(g)
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3C(g)放热反应 | D.4NH3(g)+5O2(g)
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4NO(g)+6H2O(g)放热反应 |
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答案
A.升高温度平衡向逆反应方向移动,混合气体的物质的量增多,质量不变,则混和气体的平均相对分子质量减小,故A正确; B.升高温度平衡向逆反应方向移动,混合气体的物质的量不变,质量不变,则混和气体的平均相对分子质量不变,故B错误; C.升高温度平衡向逆反应方向移动,混合气体的物质的量减小,质量不变,则混和气体的平均相对分子质量增大,故C错误; D.升高温度平衡向逆反应方向移动,混合气体的物质的量减小,质量不变,则混和气体的平均相对分子质量增大,故D错误. 故选A. |
举一反三
一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108162327-96378.png) pC(g),达平衡后将气体体积缩小到原来的,当达到新平衡状态时,B的浓度为原来的1.6倍,若压缩过程中保持温度不变,则下列叙述中正确的是( )A.m+n>p | B.平衡向逆反应方向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积百分含量减小 |
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有两只密闭容器A和B,A容器有一个可移动活塞使容器内保持恒压,B容器保持恒容,起始时向两只容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等.在保持400℃条件下使之发生反应:2SO2+O2
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108162325-48628.png) 2SO3 填写下列空白: (1)达到平衡所需时间A比B______,A中SO2的转化率比B______. (2)达到(1)所述平衡后,若向两容器通入数量不多的等量氩气,A容器的化学平衡移动,B容器的化学平衡______移动. (3)达到(1)所述平衡后,向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡后,A中SO3的体积分数______(增大、减小、不变),B容器中SO3的体积分数______. |
某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是( )A.增大反应物浓度 | B.减小反应容器的体积 | C.增大生成物浓度 | D.升高反应温度 |
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如图所示,对于反应:X(g)+Y(g)═2Z(g);△H<0,如果反应开始经t1秒后达平衡,又经t2秒后,由于条件改变,原平衡破坏,到t3秒时又建立新的平衡,则t2到t3曲线变化的原因是( )A.增大了X或Y的浓度 | B.使用了催化剂 | C.增大了体系压强 | D.升高了该反应的温度 |
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某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,t表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是( )
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A.反应Ⅰ△H>0,P2>P1 | B.反应Ⅱ△H<0,T1>T2 | C.反应Ⅲ△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 | D.反应Ⅳ△H<0,T2>T1 |
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