按要求完成下列小题:如图所示,A、B两种固体物质的溶解度曲线:①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而   ,其中溶解度受温度影响较大的是   ;②已知t℃时,

按要求完成下列小题:如图所示,A、B两种固体物质的溶解度曲线:①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而   ,其中溶解度受温度影响较大的是   ;②已知t℃时,

题型:不详难度:来源:
按要求完成下列小题:
如图所示,A、B两种固体物质的溶解度曲线:

①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而   ,其中溶解度受温度影响较大的是   
②已知t℃时,A物质的溶解度为wg.则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为  %;
③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.023,其含义是          
(2)现有两瓶失去标签的溶液,溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种,检验步骤如下:
Ⅰ.分别取少量混合,无明显现象,溶液无色透明,经测定混合溶液显酸性.由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是          ;(填化学式,多填、少填、错填均不得分,下同)
Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO32溶液,产生白色沉淀.则这两瓶溶液中的溶质至少是            中的一种;
(3)将A、B、C三种物质各8g混合,一定条件下充分反应后,测得混合物中有6gA、13.5gC和一定质量的D,B完全反应.若A、B、C、D的相对分子质量之比为8:16:22:9,则该反应的化学方程式可表示为                                  
答案
(1)①增大;A;②;③0℃时,标准大气压下,1体积水中最多溶解0.023体积氮气;(2)Ⅰ.Cu(NO32、K2CO3;Ⅱ.Na2SO4、H2SO4;(3)A+2BC+2D.
解析

试题分析:(1)①由溶解度曲线可知A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大,由A物质溶解度曲线陡,受温度影响较大;
②t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为:×100%;
③0℃时,氮气的溶解度为0.023,表示在0℃时,标准大气压下,1体积水中最多溶解0.023体积氮气;
(2)Ⅰ.硫酸铜溶液是蓝色,取少量混合,无明显现象,溶液无色透明,说明不存在硫酸铜,碳酸钾是显碱性的,经测定混合溶液显酸性,所以不存在碳酸钾;
Ⅱ.向上述混合溶液中加入Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,说明混合溶液中含有硫酸根离子,因为硫酸钡是白色沉淀,所以可能含有Na2SO4、H2SO4中的一种;
(3)根据质量守恒定律,D的质量为:(2g+8g)﹣(13.5g﹣8g)=4.5g;
在此反应中,A质量减少8g﹣6g=2g,B完全反应,质量为8g,C质量增加13.5g﹣8g=5.5g,D是生成的新物质,质量为4.5g.
根据反应的数据可知,A、B为反应物,C、D为生成物.
因为A、B的质量比为:2g:8g=1:4,它们的相对分子质量比为8:16=1:2,故B的系数应为2;C、D的质量比为:5.5g:4.5g=11:9,它们的相对分子质量比为:22:9故D的系数应为2;
故可判断反应的化学方程式为A+2BC+2D.
点评:本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
举一反三
下图是M、N两种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是(  )
A.M的溶解度大于N的溶解度
B.N的不饱和溶液由t2℃降低至t1℃时,变成饱和溶液
C.阴影部分各点对应的溶液(不包括曲线上的点)是M的不饱和溶液,N的饱和溶液
D.t2℃时,两物质各10克分别加水至恰好溶解,所得饱和溶液质量是M小于N

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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.

(1)在t1℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度             (填相等或不相等);
(2)把甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液,下列有关说法正确的是       (填字毋序号);
A.溶剂的质量一定变小
B.溶质的质量一定不变
C.溶质的质量分数一定变大
D.溶液的质量可能不变
E.该饱和溶液还可以溶解其他物质
(3)在实验室中,用固体物质甲和水配制成一定溶质质量分数的溶液,需用到的仪器有:托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管和               
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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.

(1)由图中可看出,甲乙两物质中,溶解度受温度影响较大的物质是         
(2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是                   (写出一种即可);
(3)t2℃时,将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,所得乙溶液为溶液         (填“饱和”或“不饱和”);若将温度都降低到t1℃,甲溶液中溶质的质量分数         (填“>”、“<”或“=”)乙溶液中溶质的质量分数.
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1926年,我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱.其生产过程中有下列反应:①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl;②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;

试回答下列问题:
(1)在反应①的六种物质中,焙制糕点是时常用作发酵粉的是         
(2)胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是                              
(3)氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2,t2℃时,氯化钠饱和溶液溶质的质量分数       碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数
(填“大于”“小于”“等于”之一).
(4)生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐,冬天捞碱”,请结合溶解度曲线,说明这句谚语的原理:                                                          
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水是一种重要的自然资源,与人类的生产、生活密切相关.
(1)降雨是自然界中水循环的一个环节,请用分子运动的观点解释这一变化过程                                                                 
(2)pH<5.6的降水称为酸雨,要检验某次降水是否是酸雨,正确的操作为                                                                                                                                                        
(3)水是常用的溶剂.向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下,请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题(水的密度以1g/mL计):

A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是       ,一定是不饱和溶液的是     ;当X=      g时,B中恰好没有固体剩余.
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