下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB.50℃时,把50 g A放入
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下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是
A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C B.50℃时,把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液 C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法 D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A |
答案
D |
解析
比较饱和溶液的溶质质量分数只需比较相应温度下的溶解度,溶解度越大,溶质质量分数越大。由于A、B的溶解度都随温度升高而增大,所以这两种物质的饱和溶液降温刊,溶液仍然是饱和溶液,但由于有溶质析出,所以溶液的溶质质量分数减小,所以降温后B的溶质质量分数大于A,由于C的溶解度随温度升高而减小,所以饱和溶液降温后变为不饱和溶液,其溶质质量分数不变,由于20℃时A的溶解度大于50℃C的溶解度,所以降温后A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数,即降温后,溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。 |
举一反三
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A.20℃时,甲、乙两者的溶解度相等 | B.甲的溶解度大于乙的溶解度 | C.40℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% | D.40℃时,将乙的饱和溶液降温至20℃,得到乙的不饱和溶液 |
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如图是甲、乙两种固体化合物的溶解度曲线,下列判断正确的是( )
A.甲的溶解度比乙大 | B.甲的溶解度受温度影响比乙大 | C.升高温度可以使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 | D.在t1℃时将25g乙投入100g水中,可以形成125g溶液 |
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如图是甲、乙两种固体的溶解曲线图,下列说法正确的是
A.乙溶解度随温度升高而增大 | B.升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 | C.40℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数 | D. ℃时,甲、乙的溶解度相等. |
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溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。 (1)碘酒是医院常用的消毒药品,碘酒中的溶剂是 。 (2)M和N两种物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时,两物质溶解度由大到小的顺序是 。 ②两种物质中, 的溶解度随温度升高而增大,t1℃时的两种饱和溶液升温到t2℃时仍为饱和溶液的是 。 |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.
(1) ℃时,甲和乙的溶解度相等. (2)乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,乙的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液. (3)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%). (4)t2℃时,将100g10%的甲溶液加水稀释成溶质质量分数为5%的溶液,应加水 g. |
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