下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/℃O20406080溶解度/gKCl27.634.O40.045.551.1KN0313.331.663.91lO
题型:不详难度:来源:
下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃
| O
| 20
| 40
| 60
| 80
| 溶解度/g
| KCl
| 27.6
| 34.O
| 40.0
| 45.5
| 51.1
| KN03
| 13.3
| 31.6
| 63.9
| 1lO
| 169
| (1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是 ; (2)根据数据表,在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线;
(3)从溶解度曲线上查出:45℃时,氯化钾的溶解度为 g; (4)据图分析,要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾,可采用的结晶方法是 。 |
答案
(1)温度(或溶质的种类)(2分) (2)如图 (2分,描点正确,图形完整,曲线平滑)
(3)41.0±1 (1分) (4)降温结晶 (2分) |
解析
(1)表中不同温度下氯化钾(或硝酸钾)的溶解度不同,说明温度对物质的溶解度有影响,同一温度下硝酸钾和氯化钾的溶解度不同,且两种物质的溶解度受温度影响的程度不同,所以溶解度与溶质的性质有关;(2)根据数学知识,采用五点法可给出硝酸钾的溶解度曲线;(3)从图中获取氯化钾45℃的溶解度,先从横坐标上找到温度为45℃的点,然后过这点画一条垂直横坐标的直线(或图中红线)然后找到所画红线与氯化钠溶解度曲线的交点,过这个交点作一条平行于横坐标的直线(如图红线所示),再估算出这条红线与纵坐标交点所对应的读数,即为该温度下氯化钾的溶解度,需注意的是,根据图上刻度,读出的数值应该是整数,不宜出现小数。(4)根据表中数据分析,氯化钾的溶解度随温度变化增大,但增大不明显,硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大,即氯化钾的溶解度受温度影响较小,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,所以可采取降温结晶的方法除去硝酸钾的少量氯化钾。 |
举一反三
下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请结合图示回答下列问题:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。 (2)t3℃时,将30gA物质加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液是 <填“饱和”或“不饱和”>溶液。 (3)室温下,将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中,再向烧杯内的水中加入一定量的并NH4NO3并搅拌,试管内可以观察到的现象是 。 (4)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。 |
图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线,图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发),根据图像和有关信息判断,下列说法中错误的是
A.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为:甲>乙 | B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等时,两种溶液中溶质的质量分数相等 | C.向烧杯的水中加NaOH固体后,只有乙溶液中溶质的质量分数变小 | D.向烧杯的水加NH4NO3固体后,只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出 |
|
下图是ABC三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A.物质A的溶解度随温度的升高而增大 B.t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20% C.将t2℃时物质C的饱和溶液降温到t1℃时,溶液浓度不发生变化 D.将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两溶液的浓度A>B |
20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时,现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合图示回答下列问题
(1)图1中一定为饱和溶液的是__________________。 (2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。 (3)图3中表示乙的溶解度曲线是______,P点表示的含义是__________________。 |
工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠(粗产品为二者混合物),请分析下图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断,以下说法不正确的是
A. 曲线上C点两侧,硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同 B. 曲线上A、B两点,对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同 C. 结晶法分离出氯化铵,温度应控制在40℃以上 D. 结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液 |
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