20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．2

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20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是

A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36

D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

答案

解析

溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。
“20℃时，氯化钠的溶解度为36g”。即20℃时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和。再加入食盐不再溶解。所以ACD三项正确。B项错误，100g应是水的质量。
点评：准确根据溶解的概念进行回答。

举一反三

NaCl、KNO₃、Ca(OH)₂三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答：

（1）由图一可知，20℃时氯化钠的溶解度为      g；50℃时氯化钠的溶解度（填“>”或“<”）      硝酸钾的溶解度；
（2）欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是      ；
（3）如图三所示，20℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后，石灰水变浑浊，结合图二分析其原因是               。

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某实验小组对不同条件下的硝酸钾的溶解情况进行了以下实验。
在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。

（1）甲烧杯中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有_______、__________.
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t₁^。C时，硝酸钾的溶解度是______g/100g水。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t₂C时，溶液又恰好达到饱和状态，则t₁____t₂（填“>”、“<”或“=”）。
（4）经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。

（5）分析上述数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度时________^。C.
（6）请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。

温度	溶解度（g/100g水）
20	31.6
40	63.9
50	145
60	110
70	140
80	169

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t₂℃时，将等质量的a、b两种可溶性固体分别加人盛有相同质量水的烧杯中，充分搅拌后的现象如图I所示，a、b两种物质的溶解度曲线如图2所示。请结合图示回答下列问题：

（1）图1中，          （填“a”或“b"）物质的溶解一定达到了饱和状态。
（2）图2中，          （填“甲”或“乙”）表示a的溶解度曲线。
（3）将图1中a溶液的温度从t₂℃降低到t₁℃，所得溶液与原溶液相比较，通常没有发生变化的是        （填序号）。
A．溶液的浓度    B．溶剂的质量   C．溶解度

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根据下图所示溶解度曲线及相关实验，回答下列问题。

（1）由图甲可知，10℃时硝酸钾的溶解度约为　　　g；
（2）图甲中，溶解度受温度影响较小的物质是　　　；
（3）图乙中，加入某物质后，试管底部硝酸钾晶体完全溶解，则某物质是下列物质中的。
A．NaOH B．NaCl C．NH₄NO₃

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下图是A、 B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t₁℃时，A、B的饱和溶液中溶质的质量分数相等，其原因是                   。
（2）t₂℃时，60gA溶于100g水，所得溶液中溶质的质量分数是        。
（3）分别将A、B的饱和溶液从t2℃降低温度至t₁℃，没有晶体析出的是        的饱和溶液。

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