下列说法不正确的是A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性B.H2S既具有还原性,又具有氧化性C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,说明SO

下列说法不正确的是A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性B.H2S既具有还原性,又具有氧化性C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,说明SO

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下列说法不正确的是
A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性
B.H2S既具有还原性,又具有氧化性
C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,说明SO2具有漂白性。
D.SO2在一定条件下可转化为SO3

答案
C
解析
A 对,S由0价到-2价,得电子,体现了氧化性
B 对 H2S中氢元素的化合价为+1价,可以降低为0价,体现氧化性,S元素化合价为-2价,可以升高到0价、+2价等,体现还原性
C 错SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,说明SO2具有还原性
D 对SO2在催化剂和加热的条件下可以和氧气反应生成SO3
举一反三
“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的S02接触时,S02会转化为S03,使空气酸度增加,飘尘所起的作用与下列变化中硫酸的作用相同的是(  )
A.浓硫酸与木炭共热B.胆矾中加浓硫酸
C.乙酸乙酯与稀硫酸共热D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”

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已知盐酸加到品红溶液中,由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测:
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中,观察到的现象为_____   ____;
加热后的现象为____                ____。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为_____   ____;
加热后的现象为____                  _____。
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象________。
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浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2O为了验证反应的各种生成物,用如图Ⅰ装置进行实验。

图Ⅰ
(1)图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置,它是下列图Ⅱ所示中的(填编号)_________;

图 Ⅱ
(2)C装置中应盛的试剂为足够_______________,其作用__________;
(3)能够确定存在二氧化碳气体的实验现象_______________________。
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光谱研究表明,易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡:

据此,下列判断中正确的是
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO42+6SiO26CaSiO3+P4O10      10C+P4O10P4+10CO
每生成1mol P4时,就有__________mol电子发生转移。
(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-   2+I2+2I在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L-1 I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
(3)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2+5+2HI2+5+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:  

该实验的目的是______________;表中X=__________mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
(5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
Ce3H2O2H2OCe(OH)4↓+______________
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