已知盐酸加到品红溶液中，由于酸性增强使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_____ ____；加热后的现象
题型：不详难度：来源：
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中，观察到的现象为_____ ____；
加热后的现象为____ ____。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为_____ ____；
加热后的现象为____ _____。
(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象________。
答案
(2) __先红色加深，后褪色___； __无明显现象(红色不能恢复)___。
(3)溶液颜色加深_____
解析
举一反三
图Ⅰ
（1）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）_________；
图 Ⅱ
（2）C装置中应盛的试剂为足够_______________，其作用__________；
（3）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象_______________________。
据此，下列判断中正确的是
| A．该溶液中存在着SO2分子 |
| B．该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍 |
| C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 |
| D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液 |
（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2＋6SiO2
6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10P4＋10CO每生成1mol P4时，就有__________mol电子发生转移。
（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2
C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2
＋I2
＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。（3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2
＋5
＋2H＋I2＋5
＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示： 
该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________| A．H2S | B．SO2 | C．S | D．H2SO4 |
| A．+2 | B．+4 | C．+5 | D．+6 |
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