实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化D．纯碱和烧碱的熔化
题型：不详难度：来源：
实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）| A．水晶和干冰的熔化 | B．食盐和冰醋酸的熔化 | | C．液溴和液汞的汽化 | D．纯碱和烧碱的熔化 |
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答案
| D |
解析
| 二氧化硅是原子晶体，克服极性键。干冰、醋酸、液溴都是分子晶体，克服分子间作用力。氯化钠、纯碱和烧碱都是离子晶体，克服的是离子键。汞是金属晶体，克服的是金属键。答案选D。 |
举一反三
（12分）氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料。
（1）BeCl2分子中组成元素Be的基态原子的价电子排布式为 ，其元素的第一电离能 B元素（填“>”或“<” 或“=”），原因是 。
（2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，BeCl2晶体类型为 ； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是 。
（3）用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子达到8电子稳定结构，则该离子内存在的微粒间的作用力是 ，阴离子的结构式为 。 |
| 下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是（ ） |
下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）| A．氯化氢和氯化钠溶于水 | B．加热氯化铵和双氧水 | | C．碘和干冰升华 | D．二氧化硅和氧化镁熔化 |
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关于氢键，下列说法正确的是：（ ）| A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子与NH3分子之间形成氢键 | | B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键 | | C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键 | | D．冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小 |
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有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（ ）| A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上 | | B．乙炔分子中有三个σ键两个π键 | | C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键 | | D．两个碳原子都采用sp2杂化方式 |
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