将某温度下的饱和石灰水:①加入少量生石灰后恢复的原来温度;②降低温度。这两种情况下,前后均保持不变的是A.溶液的质量B.Ca(OH)2的溶解度 C.溶液中含氢氧
题型:不详难度:来源:
将某温度下的饱和石灰水:①加入少量生石灰后恢复的原来温度;②降低温度。这两种情况下,前后均保持不变的是A.溶液的质量 | B.Ca(OH)2的溶解度 | C.溶液中含氢氧化钙的质量 | D.溶液中溶质的质量分数 |
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答案
D |
解析
试题分析:①生石灰和水反应会生成氢氧化钙,消耗了水,同时又氢氧化钙析出,恢复的原来温度溶解度不变,所以溶质的质量分数不变;②降低温度溶解度增大,和原来温度相比溶质的质量分数不变,所以①和②中溶质的质量分数相等。 点评:这类题目考察的是学生平时对化学现象的积累和总结,有一定的难度,要注意理论联系实际。 |
举一反三
水是重要的自然资源。 (1)水是很好的溶剂。右图2为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
①曲线上P点的含义是 。 ②某温度下,向分别盛有等质量甲、乙两种固体物质的试管中,加入10 g水,使其充分溶解,观察到如右图1所示的现象。则该实验的温度 (填“>”、“<”或 “=”)toc。要使甲继续溶解,又不改变溶液中溶质的质量分数,可采取的方法是 。 (2)自然界的水会混有各种杂质,用下图所示装置净化水,其中活性炭的作用是 。
(3)为保护水资源,实验室的废液需要处理后排放,为减弱含硫酸废液的酸性,不能选用的物质是 (填字母序号)。(4)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,具有絮凝和***菌消毒等作用。请将下列制取铁酸钠的化学方程式补充完整:2Fe (NO3)3+16NaOH+3Cl2 ="==" 6NaNO3+6NaCl+2Na2FeO4+ 。 |
右图(1)表示甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的情况;右图(2)A、B试管中分别盛有甲、乙两种固体的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质,发现A试管中固体增多.B试管中固体减少,则加入的物质是 ( )
A.硝酸铵 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.生石灰 |
如图为甲乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 | B.t1℃时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15% | C.t1℃时甲、乙两物质饱和溶液升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数相等 | D.t2℃时,将20克甲物质放入50克水中,得到溶液的质量为70克 |
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固体硝酸钾的溶解度曲线如下图所示,下列说法正确的是( )
A.70 ℃时,硝酸钾的溶解度为114 B.70 ℃时,C点为硝酸钾的不饱和溶液 C.70 ℃时,B点为硝酸钾的饱和溶液 D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同 |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的
A.甲物质的溶解度为60g | B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 | C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 | D.t℃乙物质的饱和溶液降到20℃时,溶液中溶质质量分数变小 |
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