可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是A.降温到10℃时,有硝酸钾晶体析出B.蒸发掉10g水,有硝酸钾晶体析出C.20℃时,向原溶液中加入少量硝酸钾晶

可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是A.降温到10℃时,有硝酸钾晶体析出B.蒸发掉10g水,有硝酸钾晶体析出C.20℃时,向原溶液中加入少量硝酸钾晶

题型:不详难度:来源:
可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是
A.降温到10℃时,有硝酸钾晶体析出
B.蒸发掉10g水,有硝酸钾晶体析出
C.20℃时,向原溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量分数不变
D.加热到30℃后,再加入硝酸钾晶体能继续溶解

答案
C
解析

试题分析:根据饱和溶液的概念分析,即在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
A.降温到10℃时,有硝酸钾晶体析出,只能证明此时得到的是10℃时的硝酸钾的饱和溶液,错误;
B.蒸发掉10g水,有硝酸钾晶体析出,只能证明此时得到的是蒸发后的硝酸钾的饱和溶液,错误;
C.20℃时,向原溶液中加入少量硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量分数不变,说明硝酸钾没有继续溶解,故能证明该溶液为20℃时的硝酸钾的饱和溶液,正确;
D.加热到30℃后,再加入硝酸钾晶体能继续溶解,只能证明此时得到的是30℃时的硝酸钾的不饱和溶液,错误。故选C
点评:理解和熟记饱和溶液的概念和特征,是解答本题的关键;判断溶液是否饱和的最简单的方法是,在一定温度下,往某一溶液中加入一些某溶质,如果该溶质不能继续溶解,则为该温度下的该溶质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
举一反三
(5分) 20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题:

(1)图1中可能为饱和溶液的是        
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为             
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是    ;P点表示的含义是              
(4)50℃时,将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的方法是                。(填三种方法,用分号隔开)
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右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试回答:

(1)t℃时,两种固体物质的溶解度大小关系为a      b(填“>”“<”“=”);
(2)当a中含有少量b时,可以用         法提纯a;
(3)在20℃时a、b的溶解度相等,此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为         
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(4分)影响某固体物质在水中溶解速率的因素有哪些(写出两个即可)?请你从中任选一个因素,设计实验加以验证(写出实验步骤、现象及结论)。
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下列有关溶液及溶解度的说法正确的是(   )
A.同一种溶质的水溶液,饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数
B.在T℃时,某物质A的溶液,若蒸发掉5克水时,析出A(不含结晶水)2克;若蒸发掉10克水时,析出A 5克,则T℃时,A的溶解度为40克
C.室温下,5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL
D.蔗糖水溶液不能导电,是因为蔗糖溶于水后,不能解离出自由移动的离子

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下图是甲、乙二种物质的溶解度曲线,看图回答下列问题:

(1)P点的含义是                    
(2)青海盐湖地区有一种说法,“冬天捞碱,夏天晒盐”。其中“碱” 的溶解度曲线与图中     (填“甲”或“乙”)物质的溶解度曲线相似。
(3)欲使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可以采取的方法是
                   (答一种即可)。
(4)等质量的甲、乙二种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,甲溶液的质量     (填“>”、“<”或“=”)乙溶液的质量。
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