A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是A.t1℃时,若用等质量水分别配制A、B饱和溶液,需要A的质量比B的大B.将t2℃时A的饱
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A、B两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是
A.t1℃时,若用等质量水分别配制A、B饱和溶液,需要A的质量比B的大 B.将t2℃时A的饱和溶液升温至t3℃,溶液的溶质质量分数增大 C.当A中含有少量B时,可用降温结晶的方法提纯A D.t2℃时,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 |
答案
C |
解析
A.由溶解度曲线可知,在t1℃时B的溶解度大于A的溶解度,若用等质量水分别配制A、B饱和溶液,需要A的质量比B的小,故A说法错误; B. 将t2℃时A的饱和溶液升温至t3℃,温度升高了但溶质的质量和溶液的质量不变,溶液溶质的质量分数也应保持不变,故B说法错误; C.由溶解度曲线可知,A的溶解度随温度升高而增大变化较明显,可采用降温结晶法提纯A,故C说法正确; D. t2℃时,A、B两种物质溶解度相交于一点,说明二者在t2℃时溶解度相等,但A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量并不一定相等,故D说法错误。 |
举一反三
(4分)在初中化学里,我们学习了溶液的有关知识.下列图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线.图乙中,小烧杯的b是水,广口瓶中的溶液是X、Y、Z溶液的一种. (1)30℃时,将20g的X放入50g的水中充分溶解,所得溶液的质量是 _________ g. (2)在不改变溶液中溶质和溶剂的质量的前提下,把Y的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 _________ . (3)把70℃的X、Z的饱和溶液分别降温到40℃,此时X溶液的质量分数 _________ (填“>”、“<”或“=”)Z溶液的质量分数. (4)图乙中,若a是生石灰,试验时发现溶液中有固体析出,则广口瓶中溶液的溶质是 _________ (填“X”、“Y”或“Z”) |
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
①判断甲溶液在A点时处于 (15) 状态。 ②t2℃时,溶解6g甲物质,至少需要 (16) g水。 ③t2℃时,在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,对烧杯中剩余溶液描述正确的是 (17) 。 Ⅰ.溶质的质量分数:甲>乙 Ⅱ.析出固体的质量:甲>乙 Ⅲ.甲是饱和溶液,乙是不饱和溶液 Ⅳ.溶剂的质量:甲=乙 |
下表是KCl的部分溶解度数据。下列说法正确的是
温度(℃)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 溶解度(g)
| 27.6
| 34.0
| 40.0
| 45.5
| A.20℃时,100 g KCl饱和溶液中含34.0 g KCl B.任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质 C.40℃的KCl溶液的浓度一定大于 20℃的KCl饱和溶液的浓度 D.将60℃溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出 |
能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,溶质的质量分数变小 | B.取少量该溶液,降温到10℃时,有KNO3晶体析出 | C.取少量该溶液,升温后无KNO3晶体析出 | D.温度不变时,向该溶液中加入少量KNO3晶体,晶体不再溶解 |
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右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等 | B.t1℃~t2℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大 | C.在t2℃时,MgSO4溶液的溶质质量分数最大 | D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出 |
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