一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确

一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确

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一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确的是(  )
A.60s时Z的平衡浓度为0.03mol/L
B.将容器容积变为20L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C.若温度和体积不变,往容器内增加1molX,Y的转化率将增大
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0
答案
一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1molX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,则
2X(g)+Y(g)⇌Z(g)
起始量(mol) 1 1 0
变化量(mol) 0.6 0.3 0.3
平衡量(mol) 0.4 0.7 0.3
A、60s时Z的平衡浓度=
0.3mol
10L
=0.03mol/L,故A正确;
B、将容器容积变为20L,不考虑平衡移动,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半,压强减小,平衡正向进行,Z的浓度大于原来的一半,故B错误;
C、若温度和体积不变,往容器内增加1molX,平衡正向进行,Y的转化率将增大,故C正确;
D、若升高温度,X的体积分数增大,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,则正反应是放热反应,反应的△H<0,故D错误;
故选:AC.
举一反三
已知常温下,N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:
①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ.
②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,达到平衡时放出热量Q2kJ.
则下列关系式正确的是(  )
A.92.4>Ql>2Q2B.92.4=Q1<2Q2
C.Q1=2Q2=92.4D.Q1=2Q2<92.4
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在容积为2.0L恒容的密闭容器中充入0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在673K、30MPa下进行,达到平衡时,NH3的体积分数为20%.
则(1)该条件下的平衡常数K=______.
(2)氮气的转化率______
(3)平衡时的压强与起始时的压强之比______.
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恒温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
求:(1)反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,计算a=______
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时NH3的物质的量,n(NH3)=______.
(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同)n(始):n(平)=______
(4)原混合气体中,a:b=______
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2):α(H2)=______
(6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=______.
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某温度下,在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);在2min时达到平衡状态,此时c(N2)=5.00mol•L-1,c(H2)=10.00mol•L-1,c(NH3)=5.00mol•L-1.试求:
(1)该温度下反应的平衡常数
(2)H2的起始浓度
(3)用N2表示该反应的平均反应速率
(4)N2的转化率.
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设在某温度时,在容积为1L的密闭容器内,把氮气和氢气两种气体混合,反应后生成氨气.实验测得,当达到平衡时,测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L,该温度下的平衡常数为0.5625则
(1)平衡时氨气的浓度为______
(2)求起始加入氮气的浓度
(3)反应前混合气体的平均分子量.
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