设在某温度时,在容积为1L的密闭容器内,把氮气和氢气两种气体混合,反应后生成氨气.实验测得,当达到平衡时,测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L,该温度下的平衡常
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设在某温度时,在容积为1L的密闭容器内,把氮气和氢气两种气体混合,反应后生成氨气.实验测得,当达到平衡时,测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L,该温度下的平衡常数为0.5625则 (1)平衡时氨气的浓度为______ (2)求起始加入氮气的浓度 (3)反应前混合气体的平均分子量. |
答案
达到平衡时,测得氮气和氢气的浓度各为2mol/L,该温度下的平衡常数为0.5625, (1)根据平衡常数表达式k=可知,=0.5625,解得c(NH3)=1.5mol/L, 故答案为:1.5mol/L; (2)根据N2+3H2⇌2NH3,可知氮气的浓度变化量为1.5mol/L×=0.75mol/L,故氮气的起始浓度为2mol/L+0.75mol/L=2.75mol/L, 答:氮气的起始浓度为2.75mol/L. (3)根据N2+3H2⇌2NH3,可知氢气的浓度变化量为1.5mol/L×=2.25mol/L,故氮气的起始浓度为2mol/L+2.25mol/L=4.25mol/L, 故反应前混合气体中氮气与氢气的物质的量之比为2.75mol/L:4.25mol/L=11:17,故反应前混合气体的平均相对分子质量为=6.7, 答:反应前混合气体的平均相对分子质量为6.7. |
举一反三
在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0 ①该反应的平衡常数表达式是:______ ②CO转化为CO2的转化率为:______. |
在2L的密闭容器中,发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应,若最初加入A和B都是4mol,10s后,测得υ(A)=0.12mol•L-1•S-1,则此时容器中B的物质的量是( )A.1.6mol | B.2.8mol | C.3.2mol | D.3.6mol |
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将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)⇌mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol.又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1,下列结论正确的是( )A.A、B的转化率均为20% | B.m值为1 | C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1 | D.平衡时混合物总物质的量为1mol |
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在2L的密闭容器中装有0.4molX和0.2molY,在一定条件下发生反应:2X(g)+Y(g)=2Z(g),2s末测得容器中有0.36molZ.下列有关说法中错误的是( )A.2min末X的浓度0.02mol/L | B.2s内生成Z的速率为0.09mol/(L.s) | C.反应一定达到限度 | D.2s末Y的转化率为90% |
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CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
物质 | CO | H2 | CH3OH | 浓度(mol•L-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
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