CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质CO

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CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

答案

举一反三

物质

H₂

CH₃OH

浓度（mol•L^-1）

0.9

1.0

0.6

①图表数据分析可知，n（CO）=2L×0.9mol/L=1.8mol；n（H₂）=2L×1.0mol/L=2mol；n（CH₃OH）=2L×0.6mol/L=1.2mol；
混合气体的平均摩尔质量=

总重量

总物质的量

1.8mol×28g/mol+2mol×28g/mol+1.2mol×2g/mol

1.8mol+2mol+1.2mol

=18.56g/mol；
所以混合气体的平均相对分子质量18.56，
故答案为：18.56；
②CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），由图表中物质平衡浓度可知，K=

0.6

0.9×1．02

=0.67L²•moL^-2；
故答案为：

0.6

0.9×1．02

=0.67L²•moL^-2；
③CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），若将容器体积压缩为1L，个物质浓度应变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应正向进行，平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的平衡浓度应1mol•L^-1＜c（H₂）＜2mol•L^-1；
故答案为：1mol•L^-1＜c（H₂）＜2mol•L^-1；
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，则各物质浓度为
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），
0.9+0.6=1.5 1.0 0.6+0.4=1
Q=

1.5×12

=0.67=K
说明费用达到的平衡和原来的平衡状态相同，则V_正=V_逆；
故答案为：=．

氮有多种氧化物，其中N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N₂O₅的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

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t/s

500

1000

c（N₂O₅）/mol•L^-1

5.00

3.52

2.48

可逆反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）（放热反应），2s末，B的浓度减小0.6mol/L，下列说法正确的是（　　）

A．在2s时，A与B物质反应速率之比为4：3

B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C．在2s时，D的物质的量一定增加0.2mol

D．若容器的温度和体积保持不变，反应前后容器的压强相等

将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，下列结论正确的是（　　）

A．B的转化率为20%

B．m值为1

C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1

D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol

（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式______．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是______（填序号）．
A．物质的浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化学方程式进行反应，当达到平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则平衡时X的转化率为______．

甲醇（CH₃OH）可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+3H₂（g）
一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后达到平衡，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少？
（2）甲醇的平衡转化率为多少？