可逆反应:4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)(放热反应),2s末,B的浓度减小0.6mol/L,下列说法正确的是( )A.在2s时,A与B物质反应速
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可逆反应:4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)(放热反应),2s末,B的浓度减小0.6mol/L,下列说法正确的是( )A.在2s时,A与B物质反应速率之比为4:3 | B.其他条件不变,升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大 | C.在2s时,D的物质的量一定增加0.2mol | D.若容器的温度和体积保持不变,反应前后容器的压强相等 |
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答案
A、由于A物质为固体,不能用来表示反应速率,故A错误; B、升高温度,正逆反应速率都增大,故B错误; C、2s时,D物质的量浓度一定增加0.2mol/L,但是不能确定物质的量的增加量,故C错误; D、压强之比等于物质的量之比,反应前后气体的物质的量不变,所以反应前后容器压强相等,故D正确. 故选D. |
举一反三
将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)⇌mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2mol.又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1,下列结论正确的是( )A.B的转化率为20% | B.m值为1 | C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1 | D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol |
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(1)某温度下,在一密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示.分析有关数据,写出X、Y、Z反应的化学方程式______. (2)下列情况可以证明(1)中的反应已达到平衡状态的是______(填序号). A.物质的浓度:c(X)=c(Y)=c(Z) B.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 C.温度和体积一定时,容器内的压强不再变化 D.温度和体积一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 (3)某温度下,在另一密闭容器中充入2molX和3molY,然后按(1)中化学方程式进行反应,当达到平衡时,测得Z的物质的量分数为25%,则平衡时X的转化率为______.
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甲醇(CH3OH)可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) 一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后达到平衡,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍. (1)20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少? (2)甲醇的平衡转化率为多少? |
在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 2min末测得容器中有7.2molSO2. 试回答: (1)反应后18O存在哪些物质中______; (2)2min末SO3的浓度; (3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率. |
在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g),经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1,下列叙述不正确的是( )A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1 | B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol•L-1 | C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态 | D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol |
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