甲醇(CH3OH)可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充
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甲醇(CH3OH)可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) 一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后达到平衡,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍. (1)20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少? (2)甲醇的平衡转化率为多少? |
答案
根据压强之比等于物质的量之比,故反应后混合气体总的物质的量=1.2×(1mol+3mol)=4.8mol, 令参加反应的甲醇的物质的量为xmol,则: CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g) 物质的量增大△n 1 2 xmol 4.8mol-4mol=0.8mol 故x=0.4mol (1)v(CH3OH)==0.01mol/(L•s), 答:20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为0.01mol/(L•s). (2)甲醇的转化率=×100%=40%, 答:甲醇的转化率为40%. |
举一反三
在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2,在一定条件下开始反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 2min末测得容器中有7.2molSO2. 试回答: (1)反应后18O存在哪些物质中______; (2)2min末SO3的浓度; (3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率. |
在一定温度时,将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g),经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol•L-1,下列叙述不正确的是( )A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol•L-1•min-1 | B.5min时,容器内D的浓度为0.2mol•L-1 | C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态 | D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol |
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将4mol A气体和2mol B气体置于2L密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g).若经2s后侧得C的浓度为0.6mol•L-1,下列说法正确的是( )A.用物质A表示的反应速率为0.6mol(L•s)-1 | B.用物质B表示的反应速率为0.3mol(L•s)-1 | C.2s时物质A的转化率为30% | D.2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1 |
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已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ•mol-1 (1)在一定温度下,向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g),反应达平衡时,测得放出的热量为28kJ,求该温度下反应的平衡常数______; (2)该温度下,向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g),反应达平衡时时,求H2O(g)的转化率______;(列式计算) |
如图为一个装有活塞的密闭容器,内盛有22.4ml的NO,若通入11.2ml的O2(体积为标况下测得),保持温度,压强不变,则容器中的密度为( )A.等于1.369g/L | B.等于2.054g/L | C.于1.369g/L和2.054g/L之间 | D.大于2.054g/L |
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