如图为一个装有活塞的密闭容器,内盛有22.4ml的NO,若通入11.2ml的O2(体积为标况下测得),保持温度,压强不变,则容器中的密度为(  )A.等于1.3

如图为一个装有活塞的密闭容器,内盛有22.4ml的NO,若通入11.2ml的O2(体积为标况下测得),保持温度,压强不变,则容器中的密度为(  )A.等于1.3

题型:不详难度:来源:
如图为一个装有活塞的密闭容器,内盛有22.4ml的NO,若通入11.2ml的O2(体积为标况下测得),保持温度,压强不变,则容器中的密度为(  )
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.于1.369g/L和2.054g/L之间
D.大于2.054g/L

答案
一氧化氮与氧气恰好发生反应生成了二氧化氮,
2NO+O2 ═2NO2
2 1 2
22.4mL 11.2mL 22.4mL
反应后生成了22.4mL二氧化氮,假设二氧化氮体积不变,则容器中气体的密度为:ρ(NO2)=
46g/mol×
22.4×10-3L
22.4L/mol
22.4×10-3L
=2.054g/L,
因存在转化平衡:2NO2 ⇌N2O4,混合气体的体积减小,
所以容器中气体ρ应大于2.054g/L,
故选D.
举一反三
在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%(体积分数),保持温度和压强不变,再充入1molHI,分解达平衡时I2占y%(体积分数),则x与y的关系是(  )
A.x=yB.x<yC.x>yD.不能确定
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在一定条件下,将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中,达平衡时,容器内的压强比反应前减少1/5,又测得此时混合气体的平均分子量为9.试求
(1)原混合气体中N2和H2各多少毫升?
(2)H2的转化率为多少?
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某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为______;
(2)反应开始至2min,用气体Z表示的反应速率为______;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的______倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”).
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在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
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C(N2O40.20a0.10cde
C(NO20.000.12b0.220.220.22
将N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里,使之发生反应并在一定条件下达到平衡,已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求:(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比;
(2)达到平衡时混合气体中N2的物质的量;
(3)平衡时N2的转化率.