在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合

在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合

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在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
答案
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时间(s)
C(mol/L)

0

20

40

60

80

100
C(N2O40.20a0.10cde
C(NO20.000.12b0.220.220.22
(1)将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,反应的化学方程式为:N2O4⇌2NO2,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅,说明反应逆向进行,逆向是放热反应,正向是吸热反应;依据化学平衡三段式列式计算分析判断;进行到40S和进行到60S时;
N2O4⇌2NO2
起始量(mol) 0.4 0
变化量(mol) 0.2 0.4
40S末(mol) 0.2 0.4
得到b=0.2mol/L;
进行到60S和进行到60S时;
N2O4⇌2NO2
起始量(mol) 0.4 0
变化量(mol) 0.22 0.44
60S末(mol) 0.18 0.44
c=0.18mol/L
计算比较得到,b>c;
故答案为:N2O4⇌2NO2;>;
(2)进行到20S;
N2O4⇌2NO2
起始量(mol) 0.4 0
变化量(mol) 0.12 0.24
20S末(mol) 0.28 0.24
20s时,N2O4的浓度=
0.28mol
2L
=0.14mol/L;
0~20s内N2O4的平均反应速率=
0.12mol
2L
20s
=0.003mol/L•s;
故答案为:0.14;0.003mol/L•s;
(3)N2O4⇌2NO2,平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)

80°C平衡状态和60S是相同平衡状态,平衡浓度c(NO2)=0.22mol/L,c(N2O4)=0.09mol/L;
平衡常数K=
c2(NO2)
c(N2O4)
=
0.222
0.09
=0.54mol/L;
故答案为:
c2(NO2)
c(N2O4)
;0.54;
(4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅,说明反应逆向进行,逆向是放热反应,正向是吸热反应;该反应的K值越大,说明平衡正向进行,是温度降低的原因;
A、平衡正向进行N2O4的转化率越高,故A正确;
B、平衡正向进行NO2的产量越大,故B正确;
C、依据上述计算分析平衡正向进行,N2O4与NO2的浓度之比越小,故C错误;
D、该反应的K值越大,说明平衡正向进行,正反应进行的程度越大,故D正确;
故答案为:ABD.
将N2和H2按一定比例混合,在相同状况下其密度是H2的3.6倍,取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里,使之发生反应并在一定条件下达到平衡,已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍,试求:(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比;
(2)达到平衡时混合气体中N2的物质的量;
(3)平衡时N2的转化率.
在密闭容器中,CO(g)与水蒸气发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
该反应在80℃时的平衡常数为1.0.如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol•L-1,计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率.______.
373K时,某1L密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)⇌2B(g).其中物质B的物质的量变化如图所示
(1)已知373K时60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为______.
(2)若373K时B的平衡浓度为A的3倍,473K时(其他条件不变),B的平衡浓度为A的2倍,请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线.
(3)若反应在373K进行,在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe,达到平衡时B的转化率应______.
A.等于60%B.等于40%C.小于40%D.介于40%~60%之间
(4)已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率),试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义______.
在恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
(1)反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值______.
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(折算成标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量______.
(3)原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比(写出最简比,下同)n(始):n(平)=______.
(4)原混合气体中a:b=______.
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2):α(H2)=______.
将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中,发生反应:2A(s)+bB(g)⇌cC(g),1min时达到平衡,C的浓度为x mol•L-1.若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的
1
2
,重新达到平衡后,C的浓度为2.5xmol•L-1.下列说法正确的是(  )
A.化学计量数的关系:b<c
B.容器的容积减小后,该反应的逆反应速率减小
C.若保持温度和容器的容积不变,充入氦气(不参与反应),平衡不发生移动
D.原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为
cx
b
mol•L-1•min-1