在密闭容器中，CO（g）与水蒸气发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）该反应在80℃时的平衡常数为1.0．如果反应开始时，一氧化碳和水

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在密闭容器中，CO（g）与水蒸气发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
该反应在80℃时的平衡常数为1.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是1mol•L^-1，计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率．______．

答案

令平衡时CO的浓度变化量为xmol/L，则：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
开始（mol/L）：1 1 0 0
变化（mol/L）：c c c c
平衡（mol/L）：1-c 1-c c c
故

c×c

(1-c)×(1-c)

=1，解得c=0.5，
故一氧化碳在此条件下的平衡转化率=

0.5mol/L

1mol/L

×100%=50%，
故答案为：50%．

举一反三

373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）⇌2B（g）．其中物质B的物质的量变化如图所示
（1）已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为______．
（2）若373K时B的平衡浓度为A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线．
（3）若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1molB、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应______．
A．等于60%B．等于40%C．小于40%D．介于40%～60%之间
（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义______．

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在恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
（1）反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值______．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（折算成标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量______．
（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n（始）：n（平）=______．
（4）原混合气体中a：b=______．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α（N₂）：α（H₂）=______．

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将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）⇌cC（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol•L^-1．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的

，重新达到平衡后，C的浓度为2.5xmol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

A．化学计量数的关系：b＜c

B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动

D．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为

mol•L^-1•min^-1

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将4mol SO₂与2mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时SO₃的浓度；
（2）平衡时SO₂的转化率．

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降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=______mol/（L•min）；
②氢气的转化率=______；
③该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离出去
D．再充入1molCO₂和3molH₂．

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