在恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(1)反应进行到某时刻t时,

在恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(1)反应进行到某时刻t时,

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在恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
(1)反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值______.
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(折算成标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量______.
(3)原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比(写出最简比,下同)n(始):n(平)=______.
(4)原混合气体中a:b=______.
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2):α(H2)=______.
答案
(1)根据方程式计算:
N2 (g)+3H2(g)
催化剂



高温高压
2NH3(g),
起始量(mol):a b 0
转化量(mol):3 9 6
t时刻(mol):a-3 b-9 6
a-3=13,则a=16,
故答案为:16;
(2)反应达平衡时,混合气体为
716.8L
22.4L/mol
=32mol,其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol.
故答案为:8nol
(3)利用差量法计算:
N2 (g)+3H2(g)
催化剂



高温高压
2NH3(g),物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化:4mol12mol8mol8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol,
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始):n(平)=40mol:32mol=5:4,
故答案为:5:4;
(4)由(1)知a=16mol,则b=40mol-16mol=24mol,
所以a:b=16mol:24mol=2:3,
故答案为:2:3;
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2):α(H2)=
4mol
16mol
12mol
24mol
=1:2,
故答案为:1:2.
举一反三
将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中,发生反应:2A(s)+bB(g)⇌cC(g),1min时达到平衡,C的浓度为x mol•L-1.若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的
1
2
,重新达到平衡后,C的浓度为2.5xmol•L-1.下列说法正确的是(  )
A.化学计量数的关系:b<c
B.容器的容积减小后,该反应的逆反应速率减小
C.若保持温度和容器的容积不变,充入氦气(不参与反应),平衡不发生移动
D.原容器中用B的浓度变化表示该反应在1min内的速率为
cx
b
mol•L-1•min-1
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将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:
(1)平衡时SO3的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率.
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降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,先进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=______mol/(L•min);
②氢气的转化率=______;
③该反应的平衡常数为______(保留小数点后2位);
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______.
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去
D.再充入1molCO2和3molH2
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I、恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a=______.
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量______.
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)=______.
(4)原混合气体中,a:b=______.
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,a(N2):a(H2)=______.
(6)平衡混合气体中,n(N2):n(H2):n(NH3)=______.
II、若向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),平衡时混合气共7mol.令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量,维持温度不变,使达到平衡时各成分的百分含量不变.则:
(1)若a=0,b=0,则c=______.
(2)若a=0.7,b=2.1,则:
①c=______.
②这时反应向______进行,因为:______.
③若要维持反应开始向该反应方向进行,c的范围是______.
(3)欲使起始反应维持向与②相反的方向进行,则b的范围是______.
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一定条件下,在一固定容积密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若开始时只充入2amolNH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%.若开始时充入amoN2和3amolH2的混合气体,求:
(1)达到平衡时H2的转化率______;
(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数______.
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