I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（1）若反应进行到某时刻t

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I、恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a=______．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量______．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合气体中，a：b=______．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a（N₂）：a（H₂）=______．
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=______．
II、若向体积不变的密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=______．
②这时反应向______进行，因为：______．
③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是______．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是______．

答案

（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1：2，设转化的N₂的物质的量为xmol，
则x：6=1：2，解之x=3，所以a=13+3=16mol，故答案为：16；
（2）由n=

716.8L

22.4L/mol

=32mol，NH₃的含量（体积分数）为25%，
n_平（NH₃）=32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；
（3）N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），
开始16 b 0
转化412 8
平衡12（32-12-8）8
n（始）：n（平）=（16+24）：（（12+12+8）=40：32=5：4，故答案为：5：4；
（4）由上述解答可知，b=12+（32-12-8）=24mol，a=16mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，故答案为：2：3；
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比a（N₂）：a（H₂）=

4

16

：0.5=1：2，故答案为：1：2；
（6）平衡混合气体中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，故答案为：3：3：2；
II、（1）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），
开始 2 6 0
开始0 04
在温度、体积不变的条件下，达到相同的平衡状态，则c=4mol，故答案为：4mol；
（2）①根据N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），
开始0.7 2.1 c
转化0.5c
将c极限转化为a，即0.5c+0.7=2，解得c=2.6，故答案为：2.6；
②根据N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），
开始2 6 0
转化x 3x 2x
平衡 2-x 6-3x 2x
2-x+6-3x+2x=7，解得x=0.5，
即平衡时物质的量分别为1.5mol、4.5mol、1mol，
当a、b、c分别为0.7、2.1、2.6时，浓度商＞平衡常数（Q＞K），则化学反应逆向移动，
故答案为：逆反应方向；（2分）；浓度商＞平衡常数；
③因平衡时c为1，c的最大值为4，则要维持反应开始向该反应方向进行，应满足1＜c≤4，故答案为：1＜c≤4；
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，即反应向正向移动，平衡时b=4.5，b的最大值为6，则满足4.5＜b≤6即可，
故答案为：4.5＜b≤6．