反应2A(s)+bB(g)⇌cC(g),1min时达到平衡,C的浓度为x mol•L-1.若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的,重新达到平衡后,C的浓度为2.5xmol•L-1,则体积缩小时压强增大,C的浓度大于2xmol/L,即增大压强,化学平衡正向移动, A.增大压强,化学平衡向气体体积缩小的方向移动,所以2+b>c,b、c的关系不确定,故A错误; B.容器的容积减小后,反应物的浓度增大,压强增大,所以该反应的逆反应速率增大,故B错误; C.若保持温度和容器的容积不变,充入氦气(不参与反应),反应体系中各物质的浓度不变,平衡不移动,故C正确; D.1min时达到平衡,C的浓度为x mol•L-1,v(C)=xmol•L-1•min-1,由反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(B)=mol•L-1•min-1,故D错误; 故选C. |