降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，先进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1
题型：不详难度：来源：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L•min）；
②氢气的转化率=______；
③该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1molCO2和3molH2．
答案
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g），开始（mol/L）：1 30 0
变化（mol/L）：0.75 2.250.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.750.75
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
| 2.25mol/L |
| 10min |
故答案为：0.225；
②氢气的转化率=
| 2.25 |
| 3 |
故答案为：75%；
②平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k=
| c(CH3OH)c(H2O) |
| c(CO2)c3(H2) |
| 0.75×0.75 |
| 0.25×0.753 |
故答案为：5.33；
③要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）减小，故A错误；
B．充入He（g），使体系压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO2）不变，故D错误．故B错误；
C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应方法移动，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故C正确；
D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原来基础上缩小体积一半，压强增大，平衡向正反应方向移动，则n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正确．
故答案为：CD．
举一反三
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a=______．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量______．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合气体中，a：b=______．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
II、若向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2，一定条件下发生反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时混合气共7mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
（1）若a=0，b=0，则c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，则：
①c=______．
②这时反应向______进行，因为：______．
③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是______．
（3）欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是______．
（1）达到平衡时H2的转化率______；
（2）平衡时NH3在混合气体中的体积分数______．
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