已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ•mol-1(1)在一定温度下,向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(

已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ•mol-1(1)在一定温度下,向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(

题型:不详难度:来源:
已知:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ•mol-1
(1)在一定温度下,向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g),反应达平衡时,测得放出的热量为28kJ,求该温度下反应的平衡常数______;
(2)该温度下,向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g),反应达平衡时时,求H2O(g)的转化率______;(列式计算)
答案
(1)设转化的CO的物质的量为xmol,设密闭容器体积为VL,则有:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-42kJ•mol-1
起始(mol) 1 2 0 0 0
转化(mol) x x x x 28kJ
平衡(mol) 1-x2-x x x
1
x
=
42
28
,x=
2
3
mol,n(CO)=
1
3
mol,n(H2O)=
4
3
mol,n(CO2)=
2
3
mol,n(H2)=
2
3
mol,
K=
[CO2]•[H2]
[CO]•[H2O]
=
2
3
V
2
3
V
1
3
V
4
3
V
=1,
故答案为:1;
(2)设x为达到平衡时CO转化为CO2的物质的量,V为容器容积;
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始(mol)23 0 0
转化(mol) x x x x
平衡(mol) 2-x3-x x x
温度不变,K相同,K=
[CO2]•[H2]
[CO]•[H2O]
=
(
x
V
)2
(
2-x
V
)•(
3-x
V
)
=1,x=1.2mol,H2O转化率=
1.2mol
3mol
×100%
=40%,
故答案为:40%.
举一反三
如图为一个装有活塞的密闭容器,内盛有22.4ml的NO,若通入11.2ml的O2(体积为标况下测得),保持温度,压强不变,则容器中的密度为(  )
A.等于1.369g/L
B.等于2.054g/L
C.于1.369g/L和2.054g/L之间
D.大于2.054g/L

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在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%(体积分数),保持温度和压强不变,再充入1molHI,分解达平衡时I2占y%(体积分数),则x与y的关系是(  )
A.x=yB.x<yC.x>yD.不能确定
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在一定条件下,将N2和H2的混合气体100ml通入密闭容器中,达平衡时,容器内的压强比反应前减少1/5,又测得此时混合气体的平均分子量为9.试求
(1)原混合气体中N2和H2各多少毫升?
(2)H2的转化率为多少?
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某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为______;
(2)反应开始至2min,用气体Z表示的反应速率为______;
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达到平衡时:
①压强是开始时的______倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达到平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”).
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在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
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C(mol/L)

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40

60

80

100
C(N2O40.20a0.10cde
C(NO20.000.12b0.220.220.22