氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（

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氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（

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氮有多种氧化物，其中N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
答案
举一反三
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t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
（1））①恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N2O5的转化率不变，
故答案为：不变；
②由图可知，500s内N2O5的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率为
1.48mol/L
500s
=0.00296 mol•L-1•s-1，
故答案为：0.00296 mol•L-1•s-1；
③恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，即：
P(平衡)
P(初始)
=
n(平衡)
n(初始)
，气体的压强为原来的
3
2
，则说明反应后气体的物质的量为：2mol×
3
2
=3mol，根据差量法可得：
2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g），△n
2 41 3
2
3
mol
4
3
mol
1
3
mol1mol
则N2O5的转化率a1=
2
3
mol
2mol
×100%≈33.3%；
达到平衡时五氧化二氮的浓度为：
2mol-
2
3
mol
2L
=
2
3
mol/L，二氧化氮的浓度为：
4
3
mol
2L
=
2
3
mol/L，氧气的浓度为：
1
3
mol
2L
=
1
6
mol/L，
则该温度下反应的平衡常数K=
c(O2)•c(NO2)4
c(N2O5)2
=
(
1
6
)×(
2
3
)4
(
2
3
)2
=
2
27
，
故答案为：33.3%；
2
27
；
（2）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，
故答案为：阳极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；
（3）设反应前NO为3 mol，O2为1 mol，NO2转化率为x
则：2NO+O2 =2NO2，
2 1 2
2mol 1mol 2mol
平衡时二氧化氮的物质的量为2x，
则：2NO2 ⇌N2O4，
反应前：2mol 0
转化：2xmol xmol
平衡时：2（1-x）molxmol
平衡时气体的总物质的量为：n（NO）+n（NO2）+n（N2O4）=1mol+2mol-2xmol+xmol=（3-x）mol，
所以T、V恒定时，
P(平衡)
P(初始)
=
n(平衡)
n(初始)
，
则
3-x
4
=
7.1
10
，
解得：x=0.16，平衡时气体的总物质的量为：3mol-0.16mol=2.86mol，
所以混合气体的平均相对分子质量为：
30×3+32×1
2.86
≈42.9，
故答案为：42.9．
可逆反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）（放热反应），2s末，B的浓度减小0.6mol/L，下列说法正确的是（　　）
A．在2s时，A与B物质反应速率之比为4：3
B．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．在2s时，D的物质的量一定增加0.2mol
D．若容器的温度和体积保持不变，反应前后容器的压强相等
将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，下列结论正确的是（　　）
A．B的转化率为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol
（1）某温度下，在一密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．分析有关数据，写出X、Y、Z反应的化学方程式______．
（2）下列情况可以证明（1）中的反应已达到平衡状态的是______（填序号）．
A．物质的浓度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
C．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
D．温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）某温度下，在另一密闭容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化学方程式进行反应，当达到平衡时，测得Z的物质的量分数为25%，则平衡时X的转化率为______．
甲醇（CH3OH）可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）
一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后达到平衡，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少？
（2）甲醇的平衡转化率为多少？
在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）
催化剂



加热
2SO3（g）
2min末测得容器中有7.2molSO2．
试回答：
（1）反应后18O存在哪些物质中______；
（2）2min末SO3的浓度；
（3）用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率．