下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度／℃2030405060溶解度g/100g水NaCl36.036.336.637.037.3KNO3

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下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度／℃		20	30	40	50	60
溶解度 g/100g水	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度 g/100g水	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）20℃时，氯化钠的溶解度为             ；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有         ；
（3）现有操作步骤：a.溶解 b.加热浓缩 c.降温结晶 d.过滤；若KNO₃晶体中含有少量NaCl，提纯KNO₃的操作步骤是（填序号）                ；
（4）60℃时，100g KNO₃饱和溶液恒温蒸发10g水，会有        g硝酸钾晶体折出；
（5）向l00g 10％的KNO₃溶液中加入12.5g KNO₃固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量
分数为____________。

答案

（1）	36．0g/100g水
（2）	烧杯、玻璃棒
（3）	abcd
（4）	11
（5）	20%

解析

（1）由表中数据可知，20℃时氯化钠对应的溶解度是36.0g
（2）配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．在溶解时只用到烧杯和玻璃棒．
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾时，主要采取降温结晶的方法；
（4）由表中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，10g水中溶解11g硝酸钾
（5）所得溶液中溶质质量分数=(100g×10%+12.5g)/ (100g+12.5g )×100%=20%

举一反三

测定T℃时某固体物质在水中的溶解度，将不同质量的水中达到饱和状态时溶液的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是（）

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B．图中N点表示的溶液是饱和溶液

C．图中M 点表示的溶液是不饱和溶液

D．T℃时该物质的溶解度为50 g

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请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2) t₂℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ _，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。
(3)将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___。

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两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A．b的溶解度小于a的溶解度

B．分别将t₂℃时a、b两种物质的溶液降温至t₁℃，肯定都有晶体析出

C．在t₂℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水

D．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法

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木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是

A．X为木糖醇的溶解度曲线

B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

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下图所示为 a、b 两物质的溶解度曲线，下列根据图示中M点和P点，得到的正确信息是

A．60℃时，a、b两物质饱和溶液的质量分数都为40%

B．80℃时，100g水中溶解25g的a物质，溶液不饱和

C．80℃时，将a、b两物质的饱和溶液降温到20℃时，只有a物质析出

D．向M点的任意量a溶液中，加入（60－25）g溶质，溶液一定达到饱和

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