(5分)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题:小题1:30℃时,氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”);小题2
题型:不详难度:来源:
(5分)下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题:
小题1:30℃时,氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度(填写“>”、“<”或“=”); 小题2:10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液; 小题3:将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液,分别降温到10℃,晶体析出较多的是 。 小题4:要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是_____________。 小题5:如下图所示,20℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是________(填字母序号)。
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答案
小题1:= 小题2:NaCl 小题3:Na2CO3 小题4:降温(或加入碳酸钠固体) 小题5:C (各1分) |
解析
(1)30℃时,两曲线相交,说明二者的溶解度相等,(2)10℃时,NaCl的溶解度比碳酸钠的溶解度大,所以饱和的氯化钠溶液的溶质质量分数比较大(3)碳酸钠的溶解度随温度的变化大,所以晶体析出较多的是Na2CO3,(4)碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小,所以要变成饱和溶液,可以采取降温或加入碳酸钠固体,(5)碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小,有Na2CO3晶体析,就说明水温在降低,硝酸铵溶于水可以使温度降低,故选C |
举一反三
(6分)如图是一些物质的溶解度曲线。
小题1:在20℃时,向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO3搅拌,观察到的现象是 ;该溶液的溶质是 。 小题2:往(1)的烧杯中再加入25gKNO3搅拌,有 克KNO3固体没有溶解,此时所得的溶液是 (“饱和”或“不饱和”)溶液。 小题3:在(2)所得的溶液中KNO3的质量是 g。 小题4:KNO3溶液中含有少量NaCl时,提纯的方法是 |
下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 | B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 | C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 | D.10℃时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量 |
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(13分)下表是KNO3和NaCl在一定温度(t℃)的溶解度(g)。回答下列问题
温度(℃) 溶解度(g)
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| NaCl
| 35.7
| 35.8
| 36.0
| 36.3
| 36.6
| 37.0
| 37.3
| 37.8
| 38.4
| KNO3
| 13.3
| 20.9
| 31.6
| 45.8
| 63.9
| 85.5
| 110
| 138
| 169
| 小题1:根据上表数据绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线。
小题2:在 ℃KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等。 小题3:95℃时,在248g溶液中含有110g的KNO3和38g的NaCl,溶液中水的质量为 g。将95℃的溶液降温到70℃,过滤。保持过滤液温度仍为70℃,过滤液中的阳离子是 。过滤出的固体是 ,质量约为 g。 小题4:将上述70℃的过滤液再冷却到20℃,过滤。保持过滤液温度为20℃,则过滤液中的溶质是 。过滤出的固体是 ,质量约为 g。 |
(4分)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
小题1:要使接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液,在不改变溶质质量分数的前提下,可采用的方法是 ; 小题2:20℃时,将50 g乙物质放入100 g水中,充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 ;(精确到0.1%) 小题3:30℃时,若要配制320g甲物质的饱和溶液,需要溶解 g甲物质。 小题4:从图中你可以得到哪些信息? (任写一条) |
根据下图溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.t1℃时,甲的溶解度大于乙 | B.t2℃时,甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等 | C.t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,甲析出的晶体质量大 | D.把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时,两溶液的溶质质量分数都会增大 |
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