(1)下列实验操作或叙述正确的是 (填写编号,多选扣分)①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴
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(1)下列实验操作或叙述正确的是 (填写编号,多选扣分) ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体; ②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴溶液; ③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差; ④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液,可以制得胶体; ⑤配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸; ⑥定容时,俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高; ⑦称取5.85g氯化钠固体,用100 mL蒸馏水溶解,得到1.00 mol·L-1氯化钠溶液 (2)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下各步骤的实验: 步骤1测得混合液呈碱性; 步骤2滴加HCl时,溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; 步骤3加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色; 步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; 步骤5加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。 分析上述5个实验,回答下列问题。 ①由实验步骤1判断可能存在的离子有 ; ②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性 ;分别是 ; ③由实验步骤3可得出的结论是 ; ④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有 ; ⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。 |
答案
(1) ①②⑥ (选对1 个1 分,选对3个3分。漏选或错选1个扣1分,至为0分,不出现负分) (2) ① CO32-或 SO32- ,CO32-和SO32- (2分) ②有四种可能性 (2分) CO32- (1分) SO32- (1分) CO32- SO32- (1分) CO32- SO32- NO3- (1分) ③ Br-(1分) I-不存在 (1分) ④ SO42-(1分), Cl- (1分) ⑤ NO3- (1分) |
解析
略 |
举一反三
(10分) 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质)。Cu、稀硫酸,SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:
(1)反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。 过一步反(2)反应II在电解条件下进行,电解时阳极发生的电极反应可表示为 。 (3)写出反应VI的化学方程式 。 (4)反应IV加入的Cu必须过量,其目的是 。 (5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。 |
(14分)用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为: Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作顺序是 。 (3)甲处导管的作用是 。 (4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写) (5)尾端球形干燥管的作用是 。 |
20.6gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数。已知:NaHSO3加热时会产生SO2。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空:
(1)按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a~h表示)为____________________。 (2)仪器B的名称为_________,E装置中放碱石灰的仪器名称为________,A和E装置中都用到的仪器名称为__________。 (3)D的作用是_______________________________________________________。 (4)C的作用是_________________________________;若C瓶中溶液颜色有变化,则测定结果可能会偏__________。 (5)B的作用是_____________________________________。 |
(15分)蓝铜矿主要含2CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量Fe、Si的化合物,工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO3,方法有多种。 (1)蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。 具体方法步骤如下:
请回答下列问题: (2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为 (填代号),实验步骤中试剂①为 (填代号)。 a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN (3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发,冷却结晶、过滤等操作,加热蒸发至 ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是 ________________ 。 (4)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置吸收尾气(填代号)。
(5)从溶液C中获得Cu的方法有 (写出两种不同方法)。 (6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,加入2molCu(OH)2固体使硫酸铜溶液复原(复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同),则此电解过程中共转移电子 mol。 |
(15分)为了测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2·nH2O的纯度,同时测定n的值,按下列流程进行实验:
(1)称量样品需用托盘天平,下列有关使用托盘 天平的叙述,不正确的是 ( ). A、称量前先调节托盘天平的零点 B、称量时左盘放被称量物,右盘放砝码 C、潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D、用托盘天平可以准确称量至0.01克 E、称量完毕,应把砝码放回砝码盒中 (2)判断已脱水至恒重的方法是( ) A、长时间加热 B、两次称量的质量必须一样 C、观察有水蒸气不再冒出 D、两次称量的质量差不超过0.1g (3)在加热结束后,冷却固体的操作为 ; (4)A溶液是 (填化学式),判断A溶液是否足量的方法是 ; (5)通过实验,测得明矾化学式中n值为12,则明矾的纯度为 %。 (已知KAl(SO4)2·12H2O的式量为474) |
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