下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,试回答下列问题:(1)t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为: ▲ 。
题型:不详难度:来源:
下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,试回答下列问题:
(1)t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为: ▲ 。 (2)现有一杯20℃接近饱和的溶液,温度升高到40℃时,变为饱和溶液,你认为该物质可能是A、B、C中的 ▲ 。 (3)将t3℃A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃,此时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________▲__________。 (4)当A中混有少量B时,我们可以采用_________▲_________法,提取较纯净的A。 |
答案
(1)A>B>C (2)C (3)B>C>A (4)降温结晶(或冷却热饱和溶液) |
解析
本题考查的是固体溶解度曲线及其作用;,混合物的分离方法;结晶的原理、方法及其应用。固体的溶解度是指在一定的温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。根据固体物质的溶解度曲线可知:①查出某固体物质在某温度下的溶解度,②比较不同的物质在同一温度下溶解度的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,④判断通过降温还是蒸发溶剂的方法达到结晶的目的等。 (1)t3℃三种物质的溶解度从上到下依此变小,故A>B>C; (2)从20℃升到40℃,A、B两物质的溶解度变大,不会由接近饱和的溶液变成饱和溶液,C物质溶解度变小,有可能由接近饱和的溶液变成饱和溶液; (3)将t3℃A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃,A、B溶解度变小,有晶体析出,A、B仍为饱和溶液,故可用此温度下的溶解度计算其饱和溶液的溶质质量分数,即,由此时SA﹤SB,所以A的溶质质量分数小于B;将t3℃A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时,C溶解度变大,C成为不饱和溶液,但溶质质量分数没变,应等于其在t3℃时的饱和溶液的溶质质量分数,依据上面的公式,则有B>C>A; (4)当A中混有少量B时,由于A的溶解度受温度的影响较大,而B的溶解度受温度的影响不大,因此可以通过降温结晶或冷却热饱和溶液的方法从它的溶液中得到晶体。 |
举一反三
木糖醇是目前市场上的一种蔗糖替代品,在某些温度下其溶解度分别为:30℃时为70g,50℃时为84g,60℃时为90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断,下列说法不正确的是
A.X为木糖醇的溶解度曲线 | B.随着温度的升高,Z物质的溶解度逐渐减小 | C.可以采用冷却热饱和溶液的方法获得Z的晶体 | D.50℃时,Y的饱和溶液和Z的饱和溶液溶质的质量分数相等 |
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在一定温度下,向盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体后,则( )A.晶体质量减少 | B.晶体质量不变 | C.溶质质量分数增大 | D.硝酸钾溶解度增大 |
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存放汽水时要注意两点:第一,要放在阴凉的地方,这是因为___________________;第二,盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭,这是因为_____________________________________。 |
、请你选择“饱和、不饱和、浓、稀”等相关的词语或数字恰当地填入下列空格中。 (1)在一定温度下,把1 g熟石灰加入到100 g水中,振荡后发现有少许熟石灰未溶解。静置后取上层清液,该清液既是 溶液,也是该温度下的 溶液。 (2)已知20℃时,50 g水中最多可溶解18 g食盐。 ①现向100g20℃的水中加入20g食盐,可得 g的 食盐溶液。 ②若另向100g20℃的水中加入40g食盐,可得 g的 食盐溶液。 |
下图是硝酸钾溶解度曲线。
(1)硝酸钾溶液中的溶质是 . (2)从右图曲线可以得到的信息是 (写一条即可) |
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