(2011年广东广州,22题)一些物质的溶解度曲线如图,回答下列问题。 (1)70’C时,在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体,所形成的溶液是______溶液(
题型:不详难度:来源:
(2011年广东广州,22题)一些物质的溶解度曲线如图,回答下列问题。
(1)70’C时,在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体,所形成的溶液是______溶液(“饱和”或“不饱和”)。 (2)将上述溶液降温到l0℃时,析出的晶体质量是________g。 (3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温.析出晶体。 ①析出的晶体中主要物质是_____________; ②关于剩余溶液.下列说法正确的是_________。 A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和 B.含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和 C.含有氯化钠,叉含有硝酸钾,且两者都达到饱和 |
答案
⑴不饱和 ⑵90 ⑶①硝酸钾 ②C |
解析
析:根据固体物质的溶解度曲线可以:①查出某物质在70’C时的溶解度;进而判断l00g水中加入ll0g硝酸钾固体能否形成饱和溶液;②由溶解度受温度的影响的变化趋势,确定降温到l0℃时是否有晶体析出及析出的晶体质量. 解答:解:(1)70’C时,硝酸钾的溶解度为140g,故在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体,所形成的溶液是不饱和溶液. (2)l0℃时,硝酸钾的溶解度为20g,故降温至l0℃时,析出的晶体质量为110g-20g=90g. (3)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响不大,降温时两种晶体都会析出,但是由于硝酸钾的溶解度变化大,故降温后析出的晶体中主要物质是硝酸钾,含有少量氯化钠;剩余溶液主要含有氯化钠,还含有少量的硝酸钾,由于是晶体析出状态,所以两者都达到饱和. 故答案为:(1)不饱和;(2)90;(3)硝酸钾;C. |
举一反三
(2011年浙江湖州,26题)室温下(20℃),往装有100毫升水的烧杯中就爱如1克熟石灰,充分搅拌,底部仍有较多熟石灰。实验后同学们分析实验现象及数据得出如下结论: 结论一:烧杯中形成的溶液为室温下的熟石灰饱和溶液; 结论二:在室温下,熟石灰的溶解度小于1克; (1)以上结论正确的是 ; (2)将无色酚酞试液滴入该溶液中,能观察到 。 |
(2011年重庆綦江,20题)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
(1)30℃时,丙的溶解度是___________。 (2)5℃时,取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后得到的溶液,能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃,所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。 |
(2011年湖北武汉,31题)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
溶液的温度/℃
| 75
| 65
| 50
| 35
| 20
| 析出固体M的质量/g
| 0
| 0
| 2、0
| 4、5
| 8、4
| 若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。 (1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?______(填“是”、“否”或“无法判断”); (2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有 _ (填序号)。 ①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合 (3)20℃时,用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液,必须用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯、______。 |
(2011年山东泰安,26题)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题:
(1)30℃时,甲物质的溶解度是 g; (2)当温度为 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等; (3)甲中含有少量的乙,若提纯甲,可采用 法(填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”)。 |
(2011年湖北宜昌,1题)右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,我能根据此图回答下列问题:
⑴________℃时,物质A和C的溶解度相等; ⑵等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃,其中溶质质量分数没有发生改变的是________; ⑶t2℃时A物质的溶解度是________g。小丽向100g t2℃的水中加入50gA物质,意外发现全部溶解,一段时间后又有部分A物质的晶体析出,我认为“全部溶解”的原因是________。 |
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